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7.REACCIONES EN MEDIO ACUOSO :7.1. Concepto de á cido y base segú n Bronsted-Lowry: -Acido:es toda sust.capaz de ceder protones.-Base:es toda sust.capaz de aceptar protones. Por lo q,xa q 1 sust.pueda actuar como acido,tiene q estar en presencia de otra que actue como base y acepte los protones cedidos x el acido.En disoluciones acuosas el agua desempeña el papel, de base frente a acidos y de acido frente a las bases. *El acido,al ceder los protones se transforma en 1 especie qui. capaz de aceptar protones,osea base,llamada base conjuda. La base al aceptar los protones aceptados por el acido se trasforma en 1 especie qui. capaz de ceder protones,es decir 1 acido, acido conjugado.7.2Equil de didociasion del agua.Concepto de ph. El agua se comporta frente a ella misma como ácido y como base según la reacción 2H20H30+ + OH- es decir, se disocia en iones hidronio (H3O+) y en iones hidróxido (OH-). - Se llama producto iónico del agua a la constante Kw=[H30+]x[OH-] y a 25º C el producto iónico del agua vale 10-14. pH de una disoluc. es el logaritmo negativo de la expresion numerica de la concentr molar del ion H3O+ pH=-log[H30+] pOH=-log[OH-] pH+pOH=14. La concentr de los iones H3O+ y OH- en las disoluciones acuosas son cantidades muy pequeñas y de incomodo manejo,x eso s utiliza1 forma +rapida y practica de medicion de la acidez y de la basicidad d estas disoluciones,la escala de pH. Disol.acida pH<7 neutra=7 basica>7 7.5Concepto electronico de oxidacion y reduccion: En la definición, desde el punto de vista electrónico, se considera que una reacción es de oxidación-reducción cuando hay una transferencia de electrones .-Oxidación es la reacción química en la que una sustancia pierde electrones. Cuando una sustancia pierde electrones se dice que se oxida. La sustancia que pierde electrones se llama reductor.-Reducción es la reacción química en la que una sustancia gana electrones. Cuando una sustancia gana electrones se dice que se reduce. La sustancia que gana electrones se llama oxidante. - No se puede hablar de procesos de oxidación o reducción aislados, porque si una sustancia pierde electrones, otra debe ganarlos y por tanto se habla de reacciones oxidación reducción o reacciones redox. En ellas hay una transferencia de electrones desde la sustancia que se oxida a la que se reduce .- El oxidante es la especie química (ion, átomo o molécula) que provoca la oxidación de otra y por lo tanto tiene que ganar los electrones que pierde esta sustancia y se reduce .- El reductor es una especie química que provoca la reducción de otra y por lo tanto tiene que ceder los electrones y se oxida
electrones se dice que se oxida. La sustancia que pierde electrones se llama reductor.-Reducción es la reacción química en la que una sustancia gana electrones. Cuando una sustancia gana electrones se dice que se reduce. La sustancia que gana electrones se llama oxidante. - No se puede hablar de procesos de oxidación o reducción aislados, porque si una sustancia pierde electrones, otra debe ganarlos y por tanto se habla de reacciones oxidación reducción o reacciones redox. En ellas hay una transferencia de electrones desde la sustancia que se oxida a la que se reduce .- El oxidante es la especie química (ion, átomo o molécula) que provoca la oxidación de otra y por lo tanto tiene que ganar los electrones que pierde esta sustancia y se reduce .- El reductor es una especie química que provoca la reducción de otra y por lo tanto tiene que ceder los electrones y se oxida
"2 parte TEMA 4 contenida en 100 gr de disolución GR/L:es la cantidad de soluto, expresada en gr, x L de disolución, es decir, los gr de soluto contenidos en 1 L de disolución .MOLARIDAD:es la cantidad de soluto, expresada en moles, x L de disolución,es decir el nº de moles de soluto contenido en un L de disolución . MOLALIDAD:es la cantidad de soluto, expresada en moles, por cada k g de disolvente . FRACCION MOLAR: es el nº de moles de 1 componente dividido entre la suma de moles de todos los componentes 5.ESTEQUIOMETRIA:Reactivo limitante:Cuando ocurre una reacción,los reactivos probablemente no se encuentran en la relación estequiométrica exacta ( la cual es siempre constante )sino q puede haber exceso d 1 o + d ellos.En tal caso , habrá un reactivo que se consumirá en su totalidad y será el que va a limitar la reacción.Dicho reactivo,llamado react . limitante
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