Teoria

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n=1    1s2

n=2    2s2     2p6     

n=3    3s2      3p6     3d10 

n=4    4s2      4p6      4d10       4f14

n=5    5s2     5p6     5d10      5f14   

dados elementos Az=12  Bz=19  Cz=9

e' valencia ej: A= 3s23p1.....3e' de valencia     B= 4s1   1e' de valencia

los iones mas estables son A3+......B+.........C-

*Sabiendo k la Ei del H es 13.527 ev calcula la cte de Rh

1ev= 1.66*10-19J     h=6.62*10-34 J·S     C=3*10.8 m/s

1/landa= Rh(1/n12-1/n22)stamos en el atomo de H k tiene 1e' en el 1er nivel seria la perdida de ese e' k esta en el 1er nivel y como desaparece suponemos k el nivel superior es infinito x lo tanto.....E=h·c/landa=h·c·RH(1/n12-1/n22)=h·c·RH(1/12-1/infinit2)=h·c·Rh.....    Rh=E·1ev/h.c

formula empirica y molecular....la combustion de un gramo de una sustancia constituida exclusivamente x C,H y O origina 0.977gr de Co2 y 0.200gr de H2O.determina la formula molecular de estas sustancias sabiendo k su pero molec es 90

CxHyOz+O2--->CO2+H2O

Si en 44g de CO2 hay 12 gr de C....0'977gr CO2 X

si en 18g H2O hay 2gr H ....0'200gr H2O  X

1gr CxHyOz=0.26C+0.022H+Ox.....X=0.7114

nºmol-at C=0.2664/12=0.0222mol-at

nºmol at H 0.0222/1=0.0222

nº mol at O = 0.71/16=0.0444.......

C   x   0.0222/0.0222   h  y 0.0222/0.0222      Oz 0.0444/0.0222=2

F empirica CHO2 Pm(empirica)=45g

n=Mm(molecular)/Mm(mpirica)  n=2   (CHO2)2=C2H2O4 formula molec

normalidad=M·valencia=eq/l  OH-C=O  el H es lavalencia

molalidad=ns/Kgdv

*en la combustion de 2.37g C se forman 8.69g de oxido gaseoso 10L de este oxido a 1atm y 0ºC tiene masa 98g...coincide con la formula molecular?   C---2.37g    CxOy----8.69g      CxOy    8.69-2.37=6.32g O

n mol-at C 2.37/12=0197/0.197=1

n mol-at O =6.32/16=0.395/0.197=2 C1O2 

Pm empirica=44g/mol.....10l CO2  P·V=nRT....Pm=219.3828

n=Mm(molec)/Mm(empirica.....219.3828/44=5------>(CO2)5=C5O10