Termo

Clasificado en Física

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TERMODINAMICA
introduccion:parte de la fisica que estudialas relaciones entre calor y trabajo.Se pude clasificar como:sist abierto cuando intercam masa cn l medio, sist cerrado permanece cte. , mgnituds extensivas dependen d la masa, mgnitudes intensiavs no dependen d la masa.Mas importante clasificar cmo variables termodinamicas(cuyo valor define el estado termodinamico dl sistema,presion volumen y temperatura)y funciones de estado(el resto de magnitudes termodinamicas,entalpia,energia inter...)
un sist termodinamico podra estar representado por p V T(si no sufren variacion el sist esta en equilibrio pero si sufren alguna variacion el sist realiza algun proceso) Estas transformacions se puden representar en el diagrama d Clapeyron, en el q los ejes de coord son p y V.Isocora V=cte, Isobara P=cte. toda transformacion que se realice a temperatura cte isoterma.
los prodesos termodinamicos puden ser d 2 tipos:
reversibles,se puden intervenir y el proceso vuelve a su estado inicial.
irreversibles, una vez iniciados no s puden interrumpir.
otra posible clasificacion de las transformaciones:
ciclicas,pto final y inicial es el mismo. abiertas,pto inicial y final distinto.
-trabajo: se entiende trabajo de una fuerza, el producto escalar d la fuerza por l desplazamiento q produce. dW=FdL=pdSdL=pdV el trabajo toal correspondera a la suma e los trabajos elem ?dW=?pdV (diagra de clapeyron corresponde al area) El trabajo sera positivo cuando el sistm se dilata y negativo cuando s contrae.Tambn,diagram clapeyron, el trabajo negativo antihorario y positivo agujas del reloj.
-calor:un sist no aislado term del medio, pude intercambiar con el energia en forma de calor.absorve(+) dQ>0 y emite(-) dQ<0.
primer principio: la energia ni se crea ni se destruye, sino que se transforma.dQ1-dW1=dQ2-dW2.En toda transformacion termodinamica, el calor absorbido x un sist se invierte en realizar trabajo y en aumentar su energia interna.En toda transformacion termodinamica, el calor absorbido x 1 sist se invierte en realizar trabajo y en aumentar su energia interna. dQ=dW+dU Estas 3 mag S.I. se mediran e julios(J) sin embargo n el sistema C.G.S se mediran en ergios.
segundo pricipio: una maquina termica trabajando por ciclos, es incapaz de producir trabajo en contacto con un unico foco calorifico del que absorba energi en forma de calor.Para qe un maq funcione necesita estar en touch cn 2 focos calof a distint temp. Foco cn + temp foco caliente, y el que menos temp foco frio.
? =(dQ
1-dQ2)/dQ1 (dQ1 foco caliente). A partir de esto el rendimiento de una maq termica ha de ser siempre inferior a la unidad. Para expresar este principio matematicamente hay que acudir al cncepto de entropia, toda transformacion termodinamica tiene un unico sentido de tealizacion y es aquel q el valor de l entropia aumenta(âS>0) -maq de carnot:maq teorica,el ciclo de esta maq. formado por dos isotermas y dos adiabatica(reversible).Su rendimeint sera ?=(dQ1-dQ2)/dQ1=(T1-T2)/T1(en funcion de la tempe). el trabajo es positivo y = al area de ciclo descrito.Una maq q realice en sentido contrario, n vale el concepto d rendimiento, sino el d eficiencia. E=dQ2/dW
escala termodinamica o kelvin:kelvin ideo una escala termodi(indep de la sustancia) basandose en el ciclo d carnot
- 1ºpostulado: T
e-Tf=100 el rendimiento q le corresponde es ?100=dQe-dQf/dQe
-
2ºpostulado: Te-T=x el rendimiento ? = dQe-dQ/dQe
si establecems una relacion
 entre rendimiento y temperatura [(Te-Tf)/(Te-T)]=[(dQe-dQf)/(dQe-dQ)]