Tipos de fórmulas y ecuaciones químicas

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Formulas químicas: Una formula quimica expresa la composicion de una sustancia, tanto cualitativa como cuantitativa. Mediante la formula se expresa no solo la clase de elementos que forman la sustancia, sino tambien las proporciones en las que los aotomos de tales elementos participan en la composicion. Según la cantidad de infromacion que proporcionan, estan la fromula empirica, la formula molecular y la fromula estructural. 
Formula empírica: La formula empirica da informacion cualitativa, pero la cuantitativa es solo relativa, expresa la clase de elementos que componen la sustancia, mediante el simbolo de cada uno de ellos, y la proporcion relativa en la que se han combinado los atomos de esos elementos para formar la sustancia. 
Formula molecular: La formula molecular indica el numero exacto de atomos de cada elemento en una molecula de la sustancia de la que se trate.Las formulas mas simples son las de los elementos moleculares y de los compuestos binarios. Formula estructural: La formula estructural expresa la distribucion de los atomos en la molecula, asi como el tipo de enlace entre los atomos. Este tipo de formulas se utiliza para representar los compuestos organicos. 
Determinación de formulas empiricas y moleculares:  La formula empírica de un compuesto se determina a partir del análisis cuantitativo correspondiente. Conociendo la masa de cada elemento que habia en la muestra del compuesto analizado, se calcula: El numero de moles de cada elemento en la muestra. La proporcion en la que se encuentran los resultados del calculo anterior, tomando como referencia el elemento con menor numero de moles. Se expresan los resultados del apartado anterior mediante numeros enteros pequeños, que se trasladaran a la formula como subindices del elemento correspondiente.


Ecuacion quimica: Las reacciones quimicas se representan mediante las ecuaciones quimicas. Una ecuacion quimica es una expresion en la que quedan reflejadas todas las sustancias que intervienen en una determinada reaccion., tanto de forma cualitativa como cuantitativa. 
Ley de conservacion de la masa: Las ecuaciones quimicas se basan en la ley de la conservacion de la masa. Esta ley establece que en toda reaccion quimica, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la reaccion. Dalton se basa en esta ley para elaborar su teoria atomica y asignar una masa atomica a cada elemento quimica, a base de comparar las masas de diferentes elementos que se combinaban con otro utilizado como patron. Los quimicos empezaron a utilizar ecuaciones quimicas, no solo para expresar las reacciones quimicas, sino tambien como herramienta para realizarcalculos de masas y de proporciones entre reactivos y productos. Las ecuaciones quimicas son verdaderas ecuaciones:para que una ecuación quimica sea correcta debe contener el mismo numero de atomos de cada clase, tanto en un miembro como en otro. A veces se introducen coeficientes (ajuste de la reaccion). Cuando se trata de sustancias moleculares, cada coeficiente puede coincidir con el numero de moleculas de la sustancia correspondiente que intervienen en la reaccion. Pero no siempre es posible interpretar los coeficientes de una ecuacion quimica como el numero de moleculas que intervienen en la reaccion. El coeficiente que precede a un reactivo o producto en una ecuacion quimica, no representa el numero de moleculas, sino el numero de moles de la sustancia a la que acompaña.