Trimestral

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Spins: es el movimiento de el electron alrededor del nucleo y sobre si mismo. Hay dos direcciones de giro posibles que con (+1/2) y (-1/2). Cuando dos electrones tiene sentido de giro opuestos y se los representa asi ( flechita arriba i abajo). Un orbital apeado es el qe tiene 2 electrones. I desapareado es un solo electron.
los orbitales se representan en forma de rectangulos denominados
casillas cuanticas dentro de los cuales se indica el o los electrones. La configuración electronica de un atomo es la forma en qe los electrones estan ordenados en el atomo. LA REGLA DE HUND: un electron no puede completar un orbital hasta qe todos los orbitales del subnivel contengan un electron. Estado de oxidación: es el numero de electrones qe gana, pierde o comparte un elemento para alcanzar una configuracion mas estable. La valencia de un elemento: es la capacidad de combinacion de un elemento con respecto al hidrogeno, el cual se toma como unidad.



Teoria del octeto: recordando q los gases nobles tienen una conf. Elcectronica de gran estabilidad y como todos los gases nobles tienen ocho electrones de valencia, se considera qe el anillo externo con ocho electrones es la conf. Mas estable de los atomos. Electronegatividad: se denomina al poder relativo de atracción qe posee su atomo hacia un par de electrones compartidos en un enlace qimico. La unidad de valencia en un enlace ionico es igual al numero de electrones cedidos o aceptados. Un ion electropositivo es llamdo cation i un electronegatiovo es anion. Union covalente: se denomina a un enlace qimico formado al compartir un par de electrones.
VAN DER WALLS: se divide en 1) dipolo dipolo: son las q existe cuando se acercan entre si moleculas polares neutras. Fuerza de atracción:Las moleculas polares se atraen unas a otras cuando el extremo positivo se atrae al acercase al extremo negativo d otro. Fuerzas de repulsión: se acercan dos extremos + o - de dos moleculas. 2) fuerzas de dispersion de london: ya q los gases se pueden licuar, esto indica q debe haber una clase de fuerzas de atracción entre ellos. Estas fuerzas de atracción son las fuerzas de dispersión de london. Puente de hidrogeno
: es un tipo especial de atraccion intermolecular q existe entre el atomo de hidrogeno de un enlace polar y un par de electrones no compartido de un atomo electronegativo de una molecula vecina.