Unión de átomos

UNIÓN DE ÁTOMOS Los átomos que constituyen la materia, ya sean iguales o diferentes, se encuentran unidos. Existen sustancias formadas por átomos aislados, como los elementos del grupo 18. Los elementos de este grupo tienen 8 electrones en la última capa, a excepción del helio, que sólo tiene dos. Esta estructura es la más estable posible, de ahí que no intervengan en las reacciones químicas y reciban el nombre de gases nobles. Enlace químico Fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las distintas agrupaciones atómicas. 1. NATURALEZA DEL ENLACE QUÍMICO Los átomos se enlazan para formar moléculas y compuestos con el fin de adquirir conjuntamente configuraciones electrónicas estables. La naturaleza del enlace es de tipo electrostático; Los enlaces se forman cuando las fuerzas de atracción contrarrestan a las de repulsión. 2. EL ENLACE COVALENTE Los átomos que consiguen su estabilidad compartiendo electrones con otros átomos están unidos por un enlace covalente. Formación de moléculas en las sustancias simples La pareja de átomos de hidrógeno es la forma más estable del hidrógeno a temperatura normal. Estas partículas que contienen más de un átomo unido mediante enlace covalente son moléculas. Regla del octeto Establece que, al formarse un enlace químico, la capa más externa de los átomos tiende a contener ocho electrones. Diagrama de Lewis Diagrama de puntos mediante el cual se representan los enlaces covalentes. Cristales atómicos covalentes En ellos, los átomos se mantienen unidos por enlaces covalentes que forman redes tridimensionales. El diamante Los átomos de carbono se sitúan en forma de red tridimensional extraordinariamente resistente que se extiende en todas sus direcciones. Es una de las sustancias más duras que se conocen y permanece en estado sólido aun a temperaturas muy altas. El grafito Es otra de las formas en las que se presenta el carbono en la naturaleza. Los átomos de carbono se distribuyen en anillos de seis miembros. De este modo, quedan electrones con libertad de movimiento, de ahí que el grafito sea conductor de la corriente eléctrica. Cristales moleculares covalentes La sustancia yodo está formada por moléculas de yodo unidas entre sí que forman un cristal o red tridimensional. Propiedades de las sustancias simples covalentes Los elementos covalentes (como el hidrógeno, el oxígeno, el flúor, el cloro, el nitrógeno…) suelen ser gaseosos y, con menor frecuencia, líquidos, puesto que sus moléculas están separadas unas de otras. Sus puntos de fusión y ebullición son bajos. Estos elementos no son conductores de la corriente eléctrica. / El yodo, que forma un cristal covalente molecular, es un sólido blando que posee puntos de fusión y de ebullición bajos. / Los elementos covalentes son insolubles o muy poco solubles en agua. / El carbono en la forma de diamante es muy duro y tiene sus puntos de fusión y ebullición muy elevados. Compuestos covalentes moleculares Unidos por enlaces covalentes. Son los que comparten pares de electrones en un compuesto que se encuentra en la naturaleza en forma de molécula Propiedades Estado físico (pueden ser gaseosos, líquidos o sólidos), solubilidad (no son solubles en agua, pero sí en disolventes como el tolueno, la acetona o la gasolina), puntos de ebullición y de fusión (tienen valores muy bajos), conductividad (son malos conductores del calor y la electricidad). Compuestos covalentes reticulares No existen moléculas individuales. Se trata de estructuras tridimensionales de átomos enlazados covalentemente. Propiedades Sus elevados puntos de fusión y ebullición y resultan prácticamente insolubles en cualquier disolvente. No conducen la electricidad ni el calor. El agua Componente esencial de la estructura y el metabolismo de todos los seres vivos. A pesar de tener moléculas covalentes parecidas a las de otros compuestos, posee propiedades diferentes.