Apuntes, resumenes, trabajos, examenes y problemas de Química

HClO hipocloroso
HClO₂ cloroso
HClO₃ clórico
HClO₄ perclórico
HBrO hipobromoso
HBrO₂ bromoso
HBrO₃ brómico
HIO hipoyodoso
HIO₃ yódico
HIO₄ peryódico
H₅IO₆ ortoperyódico
H₂SO₃ sulfuroso
H₂SO₄ sulfúrico
H₂S₂O₇ pirosulfúrico
H₂SO₂ hiposulfuroso
H₄SO₅ ortosulfúrico
HNO hiponitroso
HNO₂ nitroso
HNO ... (Continua)

1.-se produce al combinarse entre si dos átomos de elementos no metálicos. Estos poseen EN similares, no pudiendo por tanto formar iones de signo contrario, con lo cual no podrán unirse formando enlace iónico. 2.- Se forma compartiendo pares de electrones y adquiriendo con ello la configuración de gas noble. 3.-Puede formar moléculas como H₂O,CO₂, en las que la fuerza que mantiene unidos a los átomos es muy grande, pero la fuerza que mantiene unidas a las moléculas entre si es débil. También pueden formar cristales atómicos en los que las fuerzas que los mantienen unidos son muy grandes, por ejemplo en el diamante, grafito o sílice. 4.-Los electrones que participan en el enlace son los del último nivel, y de estos solo forman enlace covalente los que estan desapareados excepto en el caso del enlace dativo.
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FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE LA REACCIÓN:

a) Temperatura de reacción: la elevada tª produce un importante aumento de la velocidad de reacción.La ecuación de Arrhenius muetsra la influencia de ésta sobre al reacción.

b) Concentración de los reactivos: un aumento de la concentración favorece a la velocidad, esto se debe al aumento de partículas por volumen produciendo así las coalisiones entre partículas. v = k [A]^x x [B]^y.

c) Naturaleza, estado físico y grado de división:
La propia naturaleza química, unas reaccionan más rápidamente que otras.Por ejemplo: Na + rápido que el Au.
El estado físico también influye en la velocidad.Por ejemplo: entre gases + velocidad que entre sustancias disueltas.
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 ANIONES:Es un ion (sea átomo o molécula con carga eléctrica negativa, es decir, con exceso de electrones Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo. Los hay monoatómicos y poliatomicos
ANIONES MONOATOMICOS: suelen corresponder a no metales que han ganado electrones completos su capa de valencia.
Tradicional: se nombran con la palabra ion seguido del nombre del no metal terminado en el sufijo uro.ejemplo:
Compuestos Nombre
Cl^- ion cloruro
H^- ion hidruro
S^2- ion sulfuro
NH₂^- ion amiduro
CN^- ion cianuro
Sistemática: se nombran igual que la nomenclatura tradicional.
Ejemplo:
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Coordinadas:copulativa(y,e,ni,que)..disyuntiva(o,u,o bien)..adversativa(pero,sino,aunque)..distributiva(ya..ya,bien..bien)..explicativa(es decir,esto es)
Nexos de las subordinadas:tiempo o temporales(cuando,mientras,tan pronto, como, antes(de) que, despues (de) que, desde que, hasta que)..lugar o locativas(donde)..modo o modales(como, segun(que), conforme)..causales(porque,que,como,pues,puesto que,a causa de que,ya que,dado que,en vista de que,visto que)..finales(para que,a fin de que,a que)..concesivas(aunque,a pesar de que,si bien,pese a que,por mucho (poco) que,por mas que,aun cuando)..condicionales(si,con tal (de) que,en el caso (de) que, a condicion (de) que,a menos que, siempre y cuando)
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Objetivo de de la flotación: es un proceso físico químico q permite la separación de los minerales sulfurados por ejemplo los sulfuros de cobre y de molibdeno del resto de los minerales q comparten la mayor parte de la especie mineral original, la flotación se realiza utilizando la pulpa proveniente de la molienda q tiene ya incorporado los reactivos necesarios para la flotación, la pulpa se introduce en recipientes llamados celdas de flotación en la cual se ase un burbujear aire manteniendo la mezcla en constante agitación para q el contacto entres las partículas sea intenso.

Para obtener el producto de la fase de flotación se reqiere q la pulpa pase por varios ciclos sonde las burbujas obtenidas generen el concentrado por ejemplo el concentrado de cobre q aumenta desde valores de 1% de la roca original hasta 31% de cobre total. El concentrado final es secado mediante equipos apropiados y llevados al proceso de fundicion.

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%s-->masa soluto/masa disolucion x 100
%d-->m.disolvente/m.disolucion x 100
M molaridad nª moles soluto/litros disolucion
m molalidad nªmoles soluto/kg disolvente
Xs--->nªmoles soluto/nªm.+ nªm.disolvente
xd--->nªmoles disolvente/nªm.+ nªm.soluto

Fe,Co,Ni-->2,3
Cu,Hg-->1,2
pt-->2,4 oso/ito ico/ato
Ag-->1
Au-->1,3
Zn,Cd-->2

Amiodarona (injetável)

Forma de Administração
Via intravenosa

Indicações

ATLANSIL é indicado para distúrbios graves do ritmo cardíaco tais como:

- distúrbios do ritmo atrial com ritmo ventricular rápido fazendo suspeitar uma via de condução atrioventricular acessória;

- taquicardias do tipo 'Wolff-Parkinson-White';

- distúrbios do ritmo ventricular, sintomáticos e incapacitantes.

A forma farmacêutica solução injetável, está indicada quando há necessidade de resposta rápida ou quando a via oral não pode ser utilizada.

Contra-Indicações

ATLANSIL injetável é contra-indicado nos seguintes casos:

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  H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rd Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo(Continua)

MODELO DE BOHR (1913)
Se basó en los estudios de espectro de emisión de los átomos y en la teoría de los cuantos;
Emisiones de los átomos: la luz que emite un elemento se conoce como su espectro y cada elemento tiene uno diferente.
Teoría de los cuantos:En una reacción química no puede intervenir una cantidad de materia inferior a un átomo. Igualmente hay una cantidad mínima de energía que se puede emitir, que es el fotón o cuanto
El modelo atómico de Bohr contempla cuatro postulados:
* Los electrones en los átomos están localizados en órbitas o niveles de energía alrededor del núcleo
* ... (Continua)