Quimicp

1 mol 6.02*10²³ átomos/ gr-moles-átomos

1mol 6.02*10²³ moléculas/ gr-moles-moléculas-átomos

Composición centesimal H₂O%H=2/18*100 %O=16/18*100

Fórmula empirica y molecular %/Pm ; (Pm)_x=Espectometro masas

Tipo B) m_co2=12g c/Pm co₂=gr C (esto como si fuese el %)

((1 dm³=1 L; 1cm³= 1 ml=1g; 1 m³=1000 L) ( Para el agua 1L-1KG)

P*V=nRT  // R=0,082 // 1 atm= 760mmHg // T= 273K// V=22,4 L

Molaridad: M= ns/vD(disolucion)= moles soluto/ l disolución; vD? d=m/v

Molalidad: m= moles soluto/kg d(disolvente)

Fracción molar: Xs= ns/ ns + nd // Xs +Xd=1

% en masa: %= gr soluto/gr D(disolución) *100 // gr D= densidad*v

¿Cuántos militros de ácido clorhídrico(Hcl) concentrado del 36% y densidad 1.19 g/cm³ hemos de recoger para preparar medio litro de disolución 0.1M?

1) 0,1M= ns/0,5l; ns=0,05 2) 0,05=36,5g/ 1mol Hcl= 1,825 g hcl 3)36%=1,825/ gr d *100; gr d= 5,07g d  Como el soluto es liquido 4) d=m/v; v= 5,07/1,19= 4,26 cm³=ml 

Ejercicios puereza:  llegar a los gramos de la sustancia que me piden a partir de la que ya me dan mediante la ecuación ajustada y luego

% gr puros(los que he averiguado)/ gr totales(los que me dieron)*100

Reactivo limitante: aA + bB?cC + dD  grA= 1 mol A/Pm A * b moles B/ a moles A * Pm B/ 1 mol B = gr B´

Si gr B´> gr B el reactivo limitante es B Si grB´< gr B el reacitvo limitante es A