Inorgánica

Grupos 1 y2

Donde haya menos variación de E de red el proceso es más favorable. (E de red, descompensación, hidratación.

AE red favorece EO altos, cationes pequeños y aniones grandes

Efecto quelato: un ligand. se une por más de un át. dador al metal

Be o Mg para disolverse en líquido: AH sublimación (romper enlace metalico), pasa de sol a gas (menor en Sr ya que es mas grande, als er menos es mas favorable). AHionizacion, mas favorable en Sr. (Pasa de gas a +1 E.O y 1e. Solvatacion del metal y e para dar M+ en am y e- en am, es mas alta la del metal Be, es mas pequeño y se solvata mas. En conclusion, es mas favorable el Sr, por eso se disuelve y el Be no (los mas grandes se disuelven)

KOH+CH3COOH->H2O+ch3cooK

K2O2+2H20->2KOH+H2O2 (H2O2->H20+1/2O2 (descomposición medio básico)

Electrólisis NaCl acuoso: NaCl+H2O->NaOH+1/2Cl2+1/2H2

Na+(CH3)2CHOH->NaOH+(CH3)2CHONa

NaOH+CO2->NaHCO3+H20

NaoH+CO(459K)->HCO2Na+H2O

2NaCL+BaCl2->Na2[BaCl4]

BeF2+4H2O->[Be(OH2)4](2+)(ac) +2F-(ac)

CaH2+2H2O->Ca(OH)2+H2

MgO+H2O2->Mg2O(O con +2)+H20

MgCO3+calor-> MgO+CO2

CaF2+2H2SO4(con)->2HF+Ca(HSO4)2

3Mg+N2+calor->Mg3N2-> +6h2o->2NH3+3Mg(OH)2

Grupo 13:

BCl3+3EtOH->B(OEt)3+ 3HCL (Hidrólisis)

BF3+ EtOH ->BF3O(H)Et (ác-ba formación de complejo)

BCl3+3PhNH2->B(NHPh)3+3Hcl (Hidrólisis)

BF3+KF->KBF4

Grupo 14:

Piroxenos(cadenas simles): [SiO3]2- anfíboles cadenas dobles: [Si4O11]6-. Micas láminas:[Si4O10]4-. Cristobalita oxido cristalino de estructura 3D: SiO2

K2CO3(ac)+2HCl(ac)-> 2KCl(ac)+ CO2+H20(l)

Na4SiO4(ac)+4HCl->4NaCl(ac)+SiO2(S)+2H20(l)

SiCl4+4NaOH->Na4SiO4+4HCl

2SiH3Cl+H2O->(H3Si)2O +2HCl

SiF4+4H2O->SiO2+4HF (HF con SiF4-> H2(SiF6)

nSiH2Cl2+nH2O->-(SiH2O)n-+2nHCl

4ClCH2SiCl3+3LiAlH4->4ClCH2SiCH3+3LiAlCl4

Grupo 15:

P4+O2(defecto)->P4O6 /P4O6+H2O-> H3PO3(H2PHO3)

P4+O2(EXCESO)->P4O10 / P4O10+6H2O-> 4H3PO4

4H3PO4(ac)+CaCl2(ac)-> 2Ca3(PO4)2 (s) + 12HCl(ac)

PCl5+H20->Cl3PO+2HCl (hidrólisis)

PCl5+H2O(exceso)-> H3PO4+4HCl

PCl5+AlCl3->[PCl4](1+)[AlCl4]-

PCl5+NH4Cl->[NH4+][PCl6]-

Grupo 16:

Más oxidante: S2O8:  S2O8+HNO2->HSO4+NO3- (Redox)

Único reductor: SO3(2-):  H2SO3+Cu(2+) + H2O-> HSO4+Cu+H(+)

Na2SO3(ac)+2HCl(ac)->SO2+H20(l)+2NaCl(ac)  El SO2 no es muy soluble en agua asi que se desprende como gas.

SO2Cl2+2H2O->H2SO4+2HCl

Grupo 17:

La reducción de un oxoanión requiere H+, por eso el potencial de reducción aumenta en medio ácido:XOn(m-)+2H++2e-->XOn-1(m-+H2O (Las reacciones son + ´rápidas en medio ácido)

Peligro de explosión:NH4ClO4 y [Fe(OH2)6][ClO4]2 cationes oxidabl

Final:

H3B*OEt2+CH2=CH2->CH3CH2BH2+Et2O (Hidroboración)

CaO+C(2300K)->CaC2+CO(redox)

NaN3+Calor->Na+3/2N2(descomposición)

PCl3+O2->2PCl3=O (Reacc. oxidación)

PCL5+H2O-> PCl3=O+2HCl

PCl5+3H20->H3PO4(3 OH un =O)+ 3HCl

HNO3(dil)+Cu->Cu2++NO

HNO3(con)+Cu->Cu2++NO2

I3-+Fe2+->Fe3+ + 3I-

COCl2+2NH3->O=C(NH2)2+2HCl

CL2+2NaOH-> NaCl+NaClO+H2O

Hg(2+)+OH-->HgO+Hg (reacc. precipitación).