Quita

 TEMA:1 1. Elementos químicos y materia viva: bioelementos. –Primarios: C,H,O,N,P,S. –Secundarios: pueden ser, ·Abundantes:Na,K,Mg,Ca. ·Oligoelementos:Fe,Zn,Cu,Mn,Li,I,F. 2.Importancia biológica del agua: sustancia más abundante, a tmp ambiente es líquida(0-100·C).Tiene un polo negativo y dos positivos, la molécula de agua es polar. Entre los dos dipolos se establecen puentes de H. Propiedades físico-químicos del agua:  1.Propiedad fisico-quimica: (1) Formación de puentes de H.(2) Constante dieléctrica elevada. (3)Fuerza de cohesión elevada.(4)Fuerza de adhesión elevada. (5)Calor específico elevado.(6)Disminuye la densidad.2.Fenómeno físico: (1)Se mantiene líquida.(2)Disolvente universal.(3) No se comprime.(4) Fenómeno de capilaridad.(5)Hay que suministrar mucho calor para elevar su tmp un grado.(6)El hielo flota sobre el agua. 3.Función biológica: (1)Transcurren las reacciones del metabolismo, transporta sustancias.(2)Se disuelven gran cantidad de sustancias. (3)Esqueleto hidrostático de algunos invertebrados. (4) Ascensión de la savia. (5)Actúa como regulador de la tmp. (6)Permite q la vida siga en las masas de agua cubiertas por el hielo. 3 Sales minerales.Funciones biológicas: Disueltas: en medio acuoso se encuentran disociadas en sus cationes (Na+,K+,NH4+,ZN+2,Fe+Fe+3) o aniones (Cl-, NO3 -). Las funciones que realizan son: -Mantienen el grado correcto de salinidad (fenómenos osmóticos desfavorables).-Mantienen el pH del medio intra y extracelular. –Crean gradientes electroquímicos: las membranas están polarizadas (impulso nervioso). Funciones específicas de algunos iones: Calcio: papel en la coagulación de la sangre, concentración muscular y en la liberación de neurotransmisores durante la sinapsis. Magnesio: componente de la molécula de clorofila. Hierro: forma parte del grupo hemo (transporte de O2). Yodo: formación de la hormona tiroidea. Cobalto: síntesis de la vitamina B 12. Precipitadas: forman estructuras sólidas con funciones de sostén y protección, ej: el carbonato , (caparazones de conchas)y fosfato cálcico (formación de huesos) o el fluoruro de calcio (Esmalte de dientes). La idoneidad del carbono: lo encontramos en la atmósfera en forma de CO2.Los organismos vivos concentran C en grandes proporciones .Las moléculas de los compuestos orgánicos tienen un esqueleto carbonado formado por la unión de átomos de C mediante enlaces covalentes que forman cadenas lineales, ramificadas y que a su vez están unidos a otros grupos de átomos formando los distintos grupos funcionales. El C posee nºatómico 6 y por ello su configuración electrónica es:1s2,2s2,2p2. Los enlaces entre los átomos de C pueden ser simples,dobles o triples. Otra particularidad del CO2 es estable, soluble en agua y permanece en estado gaseoso. Las distintas combinaciones del C con otros elementos permiten la aparición de una gran variedad de grupos funcionales (hidrocarburos, alcoholes..). La bioquímica estudia los compuestos tridimensionales: la conformación espacial es la distribución en el espacio de los átomos y de los enlaces entre ellos. La configuración espacial es la distribución espacial que adoptan las moléculas isómeras porque sus componentes se orienten de determinada forma alrededor de carbonos asimétricos (4 valencias saturadas con 4 radicales diferentes). Ósmosis y presión osmótica: Ósmosis: tipo de difusión pasiva caracterizada por el paso del agua a través de la membrana semipermeable desde la disolución más diluida a la más concentrada. Presión osmótica: presión que sería necesaria para detener el flujo de agua a través de la membrana semipermeable. La membrana plasmática puede considerarse una membrana semipermeable. Cuando la concentración de solutos de los fluidos extracelulares es igual: isotónicos. Si los líquidos se diluyen se hacen hipotónicos (el agua tiende a pasar al citoplasma interior y las células se hinchan, se vuelven turgentes y pueden estallar. Si los líquidos extracelulares aumentan su concentración se hacen hipertónicos, las células pierden agua se deshidratan y mueren lo que da lugar a plasmólisis. Ionización del agua: el agua no es un líquido químicamente puro, ya que se trata de una solución iónica que siempre contiene algunos iones H30+ y OH- .El agua pura a 25ºC , el producto [H+][OH-]=1·10-14m=k Se denomina producto iónico del agua y constituye la base para establecer la escala de pH, que mide la acidez o la alcalinidad de las disoluciones acuosas, es decir, su concentración de iones H+ o OH-.

Sistemas de tampón o <<buffer>>: las disoluciones tampón, también llamadas sistemas amortiguadores o buffer, consisten en un conjunto de sustancias relacionadas entre sí capaces de mantener el pH constante, dentro de ciertos límites, al añadir ácidos o bases a una disolución. Estos sistemas mantienen cte la concentración de protones y amortiguan los cambios de pH cuando se añaden pequeñas cantidades de iones H+ o OH- procedentes de ácidos o bases, respectivamente.