Resumen Quimica Historia del Atomo 2ºMedio

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Escrito el 26 de Mayo de 2009 en esEspañol y con un tamaño de 6.321 bytes.

el atomo esta formado por:
nucleo:se encuentra en el nucleo, tiene cargapositiva, forma casi toda la masa
corteza: en ella estan los electrones, con carga negativa, girando alrededor en orbitas, forman la pequeña masa del atomo
masas atomicas: son pequeñas por ello se utiliza masas reativas
isotopos: son atomos que tienen el mismo numero atomico y diferente n umero masico, cada isotopo tiene una masa distinta que depende del tanto porciento que exista
corteza atomica: es la parte del atomo donde se encuentran girando los electrones mediante orbitaslos electrones que quedan en la ultima capa incompleta se llaman electrones de valencia.
iones: son atomos que an perdido o ganado electrones en su corteza, se dan siempre en la ultima capa
cationes: son atomos que an perdido electrones
aniones:son atomos que an ganado electrones
tabla periodica: formada por 7 periodos y 18 grupos
Modelo atómico de Bohr
Postulados:
1- Los eslectrones se mueven en órbitas circulares en torno al núcleo sin emitir energía
2- El electrón en su órbita tiene una energía que solo puede tener unos valores determinados. Cuanto más cercana esté al núcleo la órbita tiene menos energía.
3- Los átomos emiten energía cuando los electrones saltan de una órbita superior a otra inferior.
Conclusiones de este modelo
Los electrones dentro de un átomo están en órbitas que se agrupan en capas o niveles de energía. En cada órbita solo puede haber dos electrones.
1ªcapa - 1órbita - 2 electrones
2ªcapa - 4 órbitas - 8 electornes
3ªcapa - 9órbitas - 18 electrones
Postulados de Dalton
1- La materia está formada por átomos que son muy pequeñños indivisibles e indestructubles.
2- Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
3- Los átomos de diferentes elementos son distintos en masa y propiedades.
4- Los átomos de diferentes elementos se combinan en proporciones enteras y sencillas para formar compuestos.


Enlace Quimico:
Un enlace quimico es un conjunto de fuerzas q mantiene unidos a los atomos, iones o moleculas. Se produce por q los atomos en conjunto son mas estables q los atomos aislados y unidos ocupan una minima energia.
Electrones de valencia:
Electrones q se encuentran en la ultima capa de valencia, el ultimo nivel q se encuentran los niveles en un elemento.
Regla del octeto:
Indica la formacio de moleculas y compuestos, se produce por la tendencia que tiene los atomos de adquirir la configuracion electronica del gas noble mas sercano, completando 8 electrones en su ultima capa
Regla del dueto:
El hidrogeno, el Litio y Berilio cuando forman enlaces completan su ultimo nivel energetico solo con 2 electrones, alcanzando la configuracion electronica del Helio.
Tipos de enlaces: Ionicos, covalentes y metalicos
Enlace ionico: Es la fuerza de atraccion q se establece entre iones positivos e iones negativos. Se produce por "una transferencia de electrones".Entre un elemento metalico q tienden a ceder electrones formando iones positivosy un elemento no metalico q tienden a ceder electrones formando iones negativos.
Propiedades de los compuestos Ionicos:
- son solidos a temperatura ambiente
- Tienden altos puntos de fucion y de ebullicion
- Generalmente son solubles en agua y entre otros solventes polares.
-Conducen la electricidad solo cuando estan en solucion o fundidos
- Forman redes cristalinas de gran estabilidad
- Al disolver en agua se disocian
- Son duros y fragiles
Enlace covalente:
es la fuerza de atraccion q se establece entre atomos no metalicos de igual o diferente electronegatividad, cuando comparten sus electrones de valencia para formar moleculas.
Enlace covalente apolar: Se produce entre atomos iguales. Los electrones se ubican simetricamente respecto de ambos nucleos.
Enlace covalente polar: se produce entre atomos de diferente electrones. La distribucion de las cargas no es simetrica
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Tags:atomo,2ºmedio,historia,quimica,resumen,enlace quimico
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