Cinetica quimica
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CALOR Y TRABAJO: Cuando se produce una racción química puede intercambiar calor con su entorno. Este calor se puese invertir en modificar la temperatura del sistema o el estado fisico(solido, gas...) •si modifica el calor
•si hay un cambio de estado:
..Cuando intervienen gases se pueden praducir cambios en volumen o la presion (cilindro de un automóvil) Si cambia el volumen, produce trabajo. Pero si el volumen se mantiene constante, no se produce trabajo, solo intercambio de calor.
PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINAMICA: La energía interna de unsistema es la suma de las energias de todas las particulas que lo forman. Se representa con la letra U y se mide en julios. Es una fución de estado. Cuando un sistema evoluciona de un estado inicial a orto final, la variación de su energía interna es igual a
Q y W son + si se transfieren desde el entorno al sistema y viceversa.
ENTALPIA: La variación de entalpía de un sistema representa al calor que intercambia con el entorno cuando el proceso se realiza a prasión constante. Es una función de estado
LEY DE HESS: ES un metodo para hayar la variacón de entalpía. La variación de entalpía del proces directo es igual a la suma de las variaciones de entalpía en cada uno de los procesos que dan lugar al mismo proceso 
SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMODINAMICA: Hay transformaciones que se producen de forma espontánea, y para sabes si en proceso e espontaneo o no, se introduce el concepto de ENTROPIA, que mide el grado de desorden de un sistema. Si 
entonces el proceso ocurre espontaneamente,
ENERGÍA LIBRE DE GIBBS es una magnitud que se define con la formula
permite establecer un criterio de espontaneidad mas práctico que con la entropia, ya que se refiere sola al sistema donde ocurre el proceso