Ley de los gases

Ley de Boyle: a temperatura constante y volumen inversamente proporcional a la precion.

 P1 X V1 = P2 x V2 

Teoria: si en un sistema cerrado (se transpora engergia pero no materia) la temperatura se mantiene constante, la energia cinetica (de movimiento) de las moleculas no se modificara; sin embargo, al reducirse el volumen, la cantidad de choques por unidad de superficie aumenta, aumentando asi la precion.

Ley de Charles: a precion constante y volumen directamente proporcional a la temperatura.

Teoria: si se aumenta la temp. del sistema, aumenta la energia cinetica de las particulas y con ello, aumenta tambien la superficie de choques de las particulas, es decir, debe aumentar el volumen en el recipiente.

Ley de Gey Jussac - Charles: a volumen constante la precion es directamente proporcional a su temperatura.

Teoria: Cuando se produce un aumento de temperatura en un sistema cerrado, la energia cinetica de las particulas aumenta. Y si en este sistema el volumen no varia, se produce un aumento del numero de choques de las moleculas por unidad de superficie, es decir aumenta la precion.

Ley combinada de los gases:

 Ley de los gases ideales:

             = constante de los gases = 0,082

1atm?760 mm de Hg                            1L?1000 ml

1atm?760 mm torr                               1L?100 cm

1 mm de Hg?1 torr                                1cc?1ml

1 atm?76 cm de Hg

1 cm de Hg?10 mm de Hg

1cm de Hg?10 torr

Volumen molar: 1mol de cualquier gas en condisiones normales de temperatura y presion ocupan 22,4 L.

1mol?6,02 X 1023 moleculas

CREADO POR DAVID MORENO 1MA SOY GEY CN PEINADO A LO ROCK AND ROLL CN MAS ESPINILLAS QE MASTURBERO