Quimik enlaces
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gases nobles grupo 18. elementos representativos grupos
1,2,13-17A 1 nvl ncmplt.elementos
transicion grupo 3-12 2 nv ncmplt.elementos trans interna n-2niveles aparte.radio atomico mitad distancia nucleos
atamos adyacentes =.energia ionizacion
energia para extraer electron.afinidad
electronik energia capta electron. electronegatividad atrae + electrones de atomo cuando
comparte.
atomos = diferencia de ENcero enlace covalente puro polar o apolar.
atomos diferentes diferencia EN covalente polar 0-1,7/ covalente apolar mayor 1,7.
enlace covalente comparte 1 o más e (metales)nube electronik h-h simetrik, h-cl(+elektronegatividad) asimetrica.enlace ionico transfiere e atomo a otro. ion opuestos (metales-no metales)
clasificación. enlace simple: 2 electrones(h-h). enlace doble 4 electrones. enlace triple 6 electrones. compuesto ionico: sólido.soluble disolvente polar.conductor electricidad.compuesto covalente gas liqido solido. insoluble solucion polar.no conduce elektricidad.
enlace covalente coordinado. ambos electrones denlace donados por 1 atomo.Regla octeto parecido gas noble + cerkno. pasos estructura lewis 1)escribir eskeleto simetrico para molekula.a)atomo central menos energia ionizacion o elektronegatividad.b)distribuir simetricamente atomos.c)oxácidos atomos hidrogeno se enlazan atomos oxigeno-atomo central. d)halogeno terminal siempre enlace simple 3 pares solitario electron. 2)metodo calculo.a)S=N-A. a)N: n° electrones requiere atomo para estabilizar. b)A: N° electrones valencia disponibles de todos atomos molecula.c)S total electrones compartidos molecula. 3)situar elec esqeleto definido a)se colocan electrones compartidos b)se colocan electrones adicionales no compartidos. excepciones regla octeto a) moleculas n° impar electrones. (radicales muy reactivos)b)molecula atomo menos octeto (menos electrones atomo central) c)molécula atomo + octeto
atomos = diferencia de ENcero enlace covalente puro polar o apolar.
atomos diferentes diferencia EN covalente polar 0-1,7/ covalente apolar mayor 1,7.
enlace covalente comparte 1 o más e (metales)nube electronik h-h simetrik, h-cl(+elektronegatividad) asimetrica.enlace ionico transfiere e atomo a otro. ion opuestos (metales-no metales)
clasificación. enlace simple: 2 electrones(h-h). enlace doble 4 electrones. enlace triple 6 electrones. compuesto ionico: sólido.soluble disolvente polar.conductor electricidad.compuesto covalente gas liqido solido. insoluble solucion polar.no conduce elektricidad.
enlace covalente coordinado. ambos electrones denlace donados por 1 atomo.Regla octeto parecido gas noble + cerkno. pasos estructura lewis 1)escribir eskeleto simetrico para molekula.a)atomo central menos energia ionizacion o elektronegatividad.b)distribuir simetricamente atomos.c)oxácidos atomos hidrogeno se enlazan atomos oxigeno-atomo central. d)halogeno terminal siempre enlace simple 3 pares solitario electron. 2)metodo calculo.a)S=N-A. a)N: n° electrones requiere atomo para estabilizar. b)A: N° electrones valencia disponibles de todos atomos molecula.c)S total electrones compartidos molecula. 3)situar elec esqeleto definido a)se colocan electrones compartidos b)se colocan electrones adicionales no compartidos. excepciones regla octeto a) moleculas n° impar electrones. (radicales muy reactivos)b)molecula atomo menos octeto (menos electrones atomo central) c)molécula atomo + octeto