Acido y bases

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ACIDOS Y BASES Se desea determinar la cantidad de amoniaco puro en una dis amoniacal mediante su valoracion cn un acido, xa ello se toman 20ml de la dis amoniacal y se diluyen ast un volumen final de 500ml. Sabiendo q 25ml d sta dis necesitaran xa producir el virahe del indicador 22.7 ml d HCl, o.5M se piden los gramos de NH3 por cada 100ml d dis. 20mlNH3/ 500ml=25ml/22.7ml HCl, 0.5M, CM=n/v->0.5=n/0.0227 ->n=0.01135. 25ml/0.01135n=500ml/Xn X=0.227n q tne q dar la dis d 500ml d Amoniaco. Mmolar NH3=17 Cm= m/mM->0.227=m/17->m=3.859g d NH3. Practica vinagre->Grado acetico de un vinagre (acidez total)= totalidad de acidos fijos y volatiles q tiene, se expresa en gramos de acido acetico por 100ml d vinagre. Volumetria acido-base-> CH3COOH(ac)+NaOH(ac)(0.5M)->CH3COONa(ac)+H2O. VNaOH*CNaOH=Vvinagre *Cacido acetico.Vamos a calcular la concentracion de acido acetico en el vinagre de cocina.*El vinagre es una disolucion bastante diluido cuyo soluto principal es el acido acetico sust organica d formula CH3-COOH. Reacciona 1mol de acido con 1 d base. Reaccion:acido acetico+Hidroxido sodico(NaOH) para dar acetato sodico(CH3COONa)+H2O.Material: Probeta, erlenmeyer, bureta, matraz aforado de 100ml, fenolftlina. Peligrosidad:Corrosivo. Vamos a valorar la conc dl acido n el vinagre pro cmo sta muy conc lo diluimos.1.Toma 10ml de vinagre, introducelos en el erlenmeyer.2.Añade una cantidad de agua de hasta 100ml, de estos toma 25ml e introduvelos en el erlenmeyer.3.añade unas gotas de fenolft.4.prepara 100ml de una dis d NaOh 0.5M aprox.Calc la masa de NaOh q dbes tomar.Toma la masa aprox. Masa NaOh=1.98g n=m/mM n=1.98/40=0.049n de NaOh. ¿Que conc te ha salido? m=0.049/0.1=0.49M 5.Vierte la dis en la bureta sin Burbujas y cebandola, vol inicial=0ml 6.Comienza a añadir la base hasta el viraje del vinagre.Volumen de base gastada=4.25ml Calculos numericos.1.Calcula los moles de NaOH gastados. n=0.49*4.25*10-3= 1.08*10-3n 2.Segun la estequiometria an reaccionado los mismos n.


3.Como estos moles de acido staban en la dis diluida preparada a partir de los 10ml d vinagre.Calcula ls moles de acido q habia en los 10ml d vinagre,siguiendo stos pasos: Como esos moles staban en los 25ml d la dis diluida,¿cuantos habia en los 100ml d esa dis? 2.08*10-3/25ml=x/100 ->n=8.32*10-3n. Como esos 100ml contenian los 10ml d vinagre, los moles calculados estaran en esos 10ml. Luego la molaridad sera: M=8.32*10-3/0.1=0.0832M. Cual sera la masa de los moles de acido. mM de CH3COOH=60 m=n.mM m=8.32*10-3*60=0.49. 4.Como sabras la conc d vinagre se llama acidez y no viene medida en molaridad sino en grados. Los grados son la masa del acido en 100ml de vinagre.¿cual es su acidez? Acidez=0.49/0.1=4.9º

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