Cuadro
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Limitaciones Arrhenius:
1.Los conceptos ácido y base dependen de la presencia de agua como disolvente. Por ello, está limitada a reacciones en disolución acuosa.
2.Hay sustancias con carácter ácido pese a no tener hidrogenos en su molecula como el CO2, SO3... Y otras muchas con caracter basico sin conter iones OH- en su molécula como el NH3, Na2CO3...
3.Los iones H+ no son estables en disolución acuosa, y forman iones hidronio H3O+.
Comparacion con la teoría de Arrhenius:
1.Las definiciones de Brönsted-Lowry no se limitan a disoluciones acuosas, son validas para cualquier otro disolvente o para procesos que no transcurran en disolución.
2.Incorporan en BL bases como NH3, CO32-, S2-, CN-...
3.Permiten dar una explicación a la existencia de sustancias afonteras.
Fuerza relativa de los ácidos:
Ka es la constante de acidez.
1.Un valor muy elevado de Ka indicara que el equilibrio estará muy desplazado hacia la derecha y en consecuencia, el acido es muy fuerte.
2.Si el valor de la constante es muy pequeño, el ácido es muy debil.
El acido sera mas debil cuanto menor sea su constante de ionizacion.
1.Los conceptos ácido y base dependen de la presencia de agua como disolvente. Por ello, está limitada a reacciones en disolución acuosa.
2.Hay sustancias con carácter ácido pese a no tener hidrogenos en su molecula como el CO2, SO3... Y otras muchas con caracter basico sin conter iones OH- en su molécula como el NH3, Na2CO3...
3.Los iones H+ no son estables en disolución acuosa, y forman iones hidronio H3O+.
Comparacion con la teoría de Arrhenius:
1.Las definiciones de Brönsted-Lowry no se limitan a disoluciones acuosas, son validas para cualquier otro disolvente o para procesos que no transcurran en disolución.
2.Incorporan en BL bases como NH3, CO32-, S2-, CN-...
3.Permiten dar una explicación a la existencia de sustancias afonteras.
Fuerza relativa de los ácidos:
Ka es la constante de acidez.
1.Un valor muy elevado de Ka indicara que el equilibrio estará muy desplazado hacia la derecha y en consecuencia, el acido es muy fuerte.
2.Si el valor de la constante es muy pequeño, el ácido es muy debil.
El acido sera mas debil cuanto menor sea su constante de ionizacion.