Definiciones quimica general

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LAS ECUACIONES QUÍMICAS: representar a las reacciones químicas, describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final.

COMPUESTO: Es una sustancia formada por la unión de 2 o más moléculas iguales

TIPOS DE COMPUESTOS: Óxidos: metal + oxigeno, Anhídridos:  no metal + oxigeno, Hidróxidos: oxido metálico + agua, Hidruros: metal + hidrogeno o no metal + hidrogeno, Ácidos:  hidrácidos: no metal + hidrogeno y oxácidos:  hidrogeno + no metal + hidrogeno, Sales binarias: no metal (-)  + metal, Oxídales: acido oxácido + hidróxido

MOLÉCULAS: conjunto de átomos unidos unos con otros por enlaces fuertes.

Parte mínima de un compuesto o sustancia química.

TIPOS DE MOLECULA: Moléculas orgánicas:  contienen carbono, Moléculas inorgánicas: todas aquellas q no contengan carbono, Moléculas discretas como H2O, Macromoléculas: repetición de una unidad simple ejemplo el ADN, MONO ATOMICAS:  un solo átomo, DIATOMICAS: constituida por dos átomos, TRIATOMICAS: 3 átomos , TERAATOMICA: 4 átomos, PENTATOMICA:5 átomos

FORMULA MOLECULAR: Es una representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico, propuesta por Berzelius

REACCIÓN QUÍMICA: cambio de una o mas sustancias en otras.

ESTEQUIOMETRÍA: se encarga de ver las relaciones cuantitativas y cualitativas de los elementos y sus compuestos ocurridos en las reacciones químicas

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS: Proust, Establece que muestra diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa

LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES: Dálton, si dos elementos pueden combinarse para formar mas de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro, mantienen una relación sencilla de números enteros pequeños

RELACIONES MOLARES: Una ecuación química balanceada proporciona las relaciones molares que rigen la reacción entre reactantes y productos en una transformación química

TIPOS DE RELACIONE ESTEQUIOMÉTRICA: Masa-masa, Mol-mol, Volumen-volumen, Mixta (masa-mol, masa-vol, mol-vol, o viceversa)

PASOS PARA EFECTUAR CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS:

Se obtienen las formulas de los reactivos y productos de la relación dada.

Se plantea la ecuación química.

Se balancea la ecuación química por el método mas conveniente.

Identificamos a los reactivos y productos involucrados en el ejercicio, y los encerramos en un rectángulo. 

Se determina el tipo de relación estequiométrica.

PESO MOLECULAR: suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto

MASA ATÓMICA: masa total de los protones y neutrones en un átomo único en estado de reposo y se refiere a la masa de un átomo

MASA MOLAR: masa de un mol de una cierta sustancia, expresada en gramos

NUMERO DE AVOGADRO: número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia.

REACTIVO LIMITANTE: Es aquel que limita la reacción, es decir, una vez que el reactivo se termina, la reacción finaliza

REACTIVO EXCEDENTE: Es aquel reactivo que no se consumé  totalmente o aquel que sobre en una reacción química

RENDIMIENTO: cantidad real obtenida del producto, dividida por la cantidad teórica máxima que puede obtenerse

RENDIMIENTO REAL: Cantidad de producto puro que se obtiene en realidad de una reacción dada. Compárese con rendimiento teórico. 
RENDIMIENTO TEÓRICO: Cantidad máxima de un producto específico que se puede obtener a partir de determinadas cantidades de reactivos

RENDIMIENTO PORCENTUAL: Rendimiento real multiplicado por 100 y dividido por el rendimiento teórico.

QUÍMICA ANALÍTICA: Estudia la caracterización de las sustacias químicas, se apoya del análisis quimico

ANALISIS QUIMICO SE DIVIDE EN:

ANÁLISIS CUALITATIVO: Se expresa en palabras, nombres o símbolos.

ANÁLISIS CUANTITATIVO: Se determinan cantidades relativas o absolutas  de los componentes.

ANÁLISIS CUANTITATIVO: Obtención de la muestra, Separación del componente deseado, Medición y calculo de los resultados, Conclusiones del análisis



MÉTODOS DE ANÁLISIS CUANTITATIVOS: Gravimétricos, Volumétricos, Ópticos, Eléctricos,

MÉTODOS DE ANÁLISIS QUÍMICO CUANTITATIVO: Macroanálisis , Semimicroanálisis, Microanálisis, Ultramicroanalisis

ETAPAS ANALISIS: Elección del método: Considerar: Cantidad de muestra que se va a utilizar, El equipo, Los reactivos necesarios, Exactitud, Tiempo

PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES ACUOSAS:

MEZCLAS: Combinación de dos o mas sustancias en las cuales no ocurren transformaciones

TIPOS DE MEZCLAS: HOMOGÉNEAS: Tienen apariencia uniforme, No se diferencian sus componentes

HETEROGÉNEAS: No tienen apariencia uniforme, Se pueden distinguir a simple vista sus componentes.

DISOLUCIONES: Mezclas homogéneas de dos o mas sustancias, Soluto y solvente.

EMULSIONES: Mezcla de líquidos cuyas partículas se encuentran dispersas

SUSPENSIONES: Partículas pequeñas de un sólido en polvo(soluto) que se dispersan en un medio

SOLUCIÓN (O DISOLUCIÓN): No puedes separarse por medios físicos simples como decantación, filtración, etc. Solo pueden separarse por destilación cromatografía cristalización, se clasifican en: Diluidas, Concentradas, Saturadas, sobresaturadas

PROPIEDADES: En función del soluto: Color, Sabor, Viscosidad, Conductividad eléctrica

EN FUNCIÓN DEL SOLVENTE: Tensión superficial, Índice de refracción, viscosidad

COLIGATIVAS:  Solo depende la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas

PROPIEDADES COLIGATIVAS: Son aquellas que no guardan con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos, Elevación ebulloscopica, Descenso crioscopico, Presión osmótica

REACCION ACUOSA: reacción que tiene lugar en agua. Los compuestos se dividen en dos: electrólitos y no electrólitos

REACCIONES DE PRECIPITACIÓN: Esta reacción produce un precipitado al final de la reacción. Un precipitado es un sólido insoluble que se deposita en la parte inferior de la solución de la reacción. 

REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN: En este tipo de ecuación acuosa, la oxidación y la reacción se lleva a cabo en la misma solución. Como un producto está siendo oxidado, el otro se reduce

REACCIONES DE IONIZACIÓN: las soluciones se disuelven en agua dando como resultado la formación de iones solvatados

COEFICIENTE ESTEQUIMÉTRICO: cantidad estequiométricamente necesaria (en moles) para que se lleve a cabo una reacción

OXIDACIÓN: cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos pierden electrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta  su número de oxidación.

REDUCCIÓN: cambio químico en el cual un átomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en la que un átomo disminuye su número de oxidación

OXIDANTE: es la especie química que captando electrones (aumentando su carga negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra.

REDUCTOR: es la especie química que cediendo electrones(aumentando su carga positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción de otra.

ESTADOS DE OXIDACIÓN: Se define número de oxidación o estado de oxidación de un elemento en un compuesto

MÉTODO DE LAS REACCIONES REDOX: Hallar el número de oxidación de cada uno de los elementos químicos que intervienen en la reacción

BALANCEO DE REACCIONES REDOX POR EL MÉTODO DE
OXIDACIÓN-REDUCCIÓN:
se basa en que el aumento total en el número de oxidación de los átomos que se oxidan ha de ser igual a la disminución total de los números de oxidación de los átomos que se reducen, por tanto el número de electrones que se ganan o se pierden debe ser el mismo.

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