En física que es delta Q/delta T

En una reacción, delta S se obtiene restando la entropía de productos menos la de reactivos y en cada caso se multiplica el número de moles de cada sustancia por el valor de su entropía.

Por lo tanto los cambios en el contenido calórico del sistema (delta H) así como el cambio de entropía (delta S) contribuyen al cambio global de energía y este cambio total es el que se tiene en cuenta para determinar si una reacción es exergónica o endergónica. Este cambio total de energía se denomina Energ?A Libre y se simboliza delta G, por el físico norteamericano Josiah Willard Gibbs (1839-1903) por ser uno de los primeros en ordenar estas ideas. Delta G = delta H - T. Delta S
En las reacciones exergónicas delta H puede ser negativo, cero o aún positivo, pero delta G siempre debe ser negativo. Como puede verse en la ecuación el término (T. Delta S) está precedido por un signo menos por lo tanto cuanto mayor sea el aumento de entropía (delta S más grande) más negativo será delta G o sea que la reacción será más exergónica

Existen algunas generalizaciones que pueden ser utilizadas a menudo al considerar la variación de entropía asociada a una reacción química:
Mientras aumente el número de partículas en el sistema, aumenta el desorden (delta S >0)
Mientras aumente el volumen dentro del cual las partículas pueden moverse, aumenta la cantidad de desorden (delta S >0)
Mientras aumenta la temperatura de un sistema, el movimiento de las partículas aumenta y aumenta el desorden (delta S >0)

Si es exergónico, es espontáneo.

Si es exotérmico, es exergónico.

Si es endotérmico, algunas pueden ser endergónicas. Para que sea espontáneo, delta G tiene que ser menor a 0.