Formulacio

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NOMENCLATURA TRADICIONAL
Raíz del Nm terminada en -uro de Me. Si el metal actúa con valencia única

Si el metal actúa con dos valencias
..……-uro ..……oso
..……-uro ..……ico

Ca F2---------- Fluoruro cálcico
Au2S---------- Sulfuro auroso
Au2S3---------- Sulfuro aúrico

NOMENCLATURA STOCK
Raíz del Nm terminada en -uro de Me
(valencia de Me entre paréntesis, en números romanos)

Ca F2 Fluoruro de calcio
Au2S Sulfuro de oro (I)
Au2S3 Sulfuro de oro (III)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Igual que las anteriores pero anteponiendo prefijos numéricos.

Ca F2---------- Difluoruro de calcio
Au2S---------- Monosulfuro de dioro
Au2S3---------- Trisulfuro de dioro
(1) El no metal actúa con valencia fija, la misma con la que actúa frente al hidrógeno.
(2) Los no metales son siempre más electronegativos que los metales y, por lo tanto, irán siempre a la derecha y serán los que den nombre al compuesto.

11. OXOÁCIDOS

NOMENCLATURA TRADICIONAL(2)

Ácido hipo-………-oso
Ácido ………-oso
Ácido ………-ico
Ácido per-………-ico

H2 SO2 ----------Ácido hiposulfuroso (3)
H2 SO3 ----------Ácido sulfuroso (3)
H2 SO4 ----------Ácido sulfúrico (3)
H ClO ----------Ácido hipocloroso (3)
H ClO2 ----------Ácido cloroso (3)
H ClO3 ----------Ácido clórico (3)
H ClO4 ----------Ácido perclórico (3)

NOMENCLATURA STOCK

H2 SO2 ----------Ácido dioxosulfúrico (II)
H2 SO3 ----------Ácido trioxosulfúrico (IV)
H2 SO4 ----------Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
H ClO ----------Ácido oxoclórico (I)
H ClO2 ----------Ácido dioxoclórico (III)
H ClO3 ----------Ácido trioxoclórico (V)
H ClO4 ----------Ácido tetraoxoclórico (VII)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICa

H2 SO2 ----------Dioxosulfato (II) de hidrógeno
H2 SO3 ----------Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
H2 SO4 ----------Tetraoxosulfato (VI) de H
H ClO ----------Oxoclorato (I) de hidrógeno
H ClO2 ----------Dioxoclorato (III) de hidrógeno
H ClO3 ----------Trioxoclorato (V) de hidrógeno
H ClO4 ----------Tetraoxoclorato (VII) de H


 

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