Gases y mol

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UMA: Es la doceaba parte de la masa del isótopo de C12
MOL: Cantidad de sustancia que contiene 6.022x10^23 unidades elementales de esa materia.
Masa Molar: Es la masa de un mol de átomos o moléculas y coincide con la masa atómica o molecular lo que varia es la unidad.
Volumen Molar: Es el volumen k ocupa 1mol de cualquier gas en condiciones ideales.
Condiciones ideales: 0ºC 1atm de presión.
Disperciones: sistemas formados por la mezcla de 2 o más particulas en otra.
Suspenciones: Partículas 10^-4 10^-7 diámetro aspecto turbio se separan por filtración no cristalizan.
Coloides: 10^-7 a 10^-9 diámetro. aspecto claro se separan por membrana y no cristalizan.
Disoluciones: 10^-9 a 10^-11 aspecto claro y transparente se cristalizan.
Solubilidad: Concentración correspondiente al estado de saturación.
Soluble: 0.1M o superior Poco soluble: entre 0.1 0.001 M Insoluble: no llega a 0.001M
Factores que afectan solubilidad: naturaleza del elemento y temperatura.
Boyle-Mariotte:
A temperatura constante, el volumen ocupado es inv. proporcional a la preción.
Charles Gay-Lussac: A presión constante el volumen es direc. proporcional a la temperatura
Dalton: La presion total de una mezcla de gases es igual a la sume de las preciones parciales
Presión parcial: Es la que el gas ejercería si ocupara el solo el volumen que ocupa toda la mezcla.

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