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bohr vio las insuficiencias y baso su teoria en los soguientes postulados 1º los electrones giran alrededor del nucleo en orbitas circulares estables sin emitir ni absorver energia, por tanto borh estabiliza el atomo 2º el electron solo puede girar en orbitas en el que su momento angular sea multiplo de H/2pi 3º el electron solo emite energia al pasar de una orbita a otra mas interna y absorve energia cuando pasa a otra mas extrena. dicha energia es igual a h.α el radio de la orbita depende de "N" por tanto como n no puede tomar cualquier valor el radio tampoco y como consecuencia todas las orbitas estan definidas HAZAÑAS DE BORN 1 con su primer postulado consigue que el atomo sea estable uno de los grandes problemas del modelo de rutherford 2 bohr consige explicar el espectro del atomo de hidrogeno experimentamente se comprueba que el espectro del atomo conincide con la formula(1) ,y comparando con la escuaciones experimental resulta que sale un valor similar ala constante de rydlberg por lo tanto bohr explica el espectro del atomo de hidrogeno blamer dedujo matematicamente  las relaciones entre las diferentes lineas de emision de hidrogeno pero no pudo explicar el porque, se han definido diferentes series de valores que reciben los nombres de sus descubridores 1lyman 2 balmer 3 pastcher 4 bracket 5 pfunt. MODIFICACIONES AL MODELO DE SOMMERFELD nuevos hechos experimentales que no consigue explicar el modelo de borh 1 cuando aplicamos el modelo de borh atomos polielectronicos el valor de la constante de rydlberg varia al aumentar el numero atomico(z) 2 con la aparicion de aparatos expectrocospicos mejroes se vio que muchas de las rayas espectrales que se pensaban que eran unicas eran en realidad dobletes o tipletes 3 si el atomo se coloca en presencia de un campo magnetico algunas de las rayas que eran unicas se desdoblan y eso es el efecto zeeman y si sucede con un campo electrico se llama efecto stark MODIFICACIONES AL MODELO DE BOHR POR SOMMERFELD 1 para intetnar expplicar los incoveniedtes somerfeld introduce modificaciones al modelo de bohr 1 somerfeld considera la masa del electro por lo que el centro de rotacion no esta en el nucleo si no en el centro de gravedad del atomo 2y3 considera las orbitas del electron elepiticas y el electro cumple las leyes de kepler por lo que su velocidad ya no es contante porque varia alo largo de la orbita introduce nuevas cuantitacines a raiz de estos cambios ---) somerfield n: numero cuentico principal n=1,2,3,4..tamaño del orbital, energia - l ncuantisecunda L=012(n-1) n orbitas elipcitcas posibles E: zeeman stark m= -l0+l b nagnetico orientaciones de las orbitas PROBLEMA: a pesar de estas modificaciones al tratar de explicar los exprectos se vio que sobrabn niveles de energia as que de formateorica y justicicada explerimentalemente introdujo unas reglas de seleccion que limitanan los saltos de los electrones

 7 INSUFICIENCIAS solo son aplicables a atomos con un solo electro y fracasa para aplicar atomos polielectronicos 2 no nos indican con que rapidez pasan los electones de una orbita a otra 3 el primer postulado de bohr condisera que el elctro gira porque si sin perder energia L=A multiplo de H/2pi 4 en el segundo postulado hace que L=H/2pi que es una cantidad arbitraria y la introduce para explicar el espectro del atomo de hidrogeno.

modelo de rutherford el atomo esta formado por un nucleo en el que se concentra casi la totalidad de la masa del atomo y toda su carga positiva. alrededor de dicho nucleo se encuentran girando los electrones en orbitas circulares habiendo tantos electrones como cargas positivas hay en el nucleo. defectos por el cual hubo que rechazar esta teoria 1º segun la teoria electromagnetica toda carga en movimiento emite energia. asi los electrones son cargas en movimiento en el modelo de rutherford, por tanto deberia emitir energia por lo que dismunuiria su velodicdad de giro hasta precipitarse sobre el nucleo, el atomo es inestable. 2 este modelo es incapaz de explicar las bandas discontinuas de los espectro atomicos discontinuos 4 plank sugiere que lo atomos describen un movimiento armonico simple, el cual lleva una frecuencai asociada y qeu soolo pueden absorver o emitir energia en una cantidad proporcional a dixha frecuencia. teoria de plack la emision de racion de una particula cargada en movimiento armonico simple, no se produce de forma continua, si no en forma de paketes o cuantos de energia e=H.α h constante de planck= 6.624 demostracion de la teoria el efecto fotoelectrico se produce al hacer incidir una radiacion electromagnetica sobre una placa de metal y emite electrones. esto tiene que darse en una serie de condiciones 1ª para que emita electones la radicion debe de tener una frecuencia mayor o igual que la frecuencia umbral 2º la energia cinetica de los electrones era igual ala diferendia de la frecuencia de la racion menos la frecuencia umbral 3º emision de electrones es instantanea 4º  cuando se produce la emision de electrones a mayor intensidad de emision, mas electrones son emitidos. EXPLICACION DEL FENOMENO einstien basandose en la teoria cuantica de plank la luz esta formada por fonoes que son particulas cuya E = H.α el choque entre el foton y el electro produce que el foton poprociona la energia al electro provacando su emision EXPLICAcion por einstein de la demostracion de la teoria: 1 como la energia del foton depende de su frecuencia si la frecuancia no es mayor ala umbral no tiene el foton suicifiente energia para trasmitirir al electro 2 el trabajo minimo necesario para arrancar un electron einstein lo llamo trabajo de extracion Wext= h.α la energia antes del choque va a ser igual ala energiadespues del choque 3 al ser un choque la emision debe ser instantanea 4 a mayor intensidad mayor numero de fotonoes llegan ala superficie y por tanto aunmenta el numero de choques

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