Modelos atómicos

Clasificado en Química

Escrito el en español con un tamaño de 3,31 KB

Teoría atómica de Demócrito:

En el siglo V, demócrito y su discípulo leucipo dijeron que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (sin división)

Teoría atómica de Dalton:

En 1808 un científico llamado john dalton dió una definición de las unidades indivisibles con las que estaba formada la materia (átomos), sus postulados:

1) Los elementos están formados por átomos

2) Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas

3) Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento

4) Una relación química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos

Teoría atómica de Rutherford:

En el núcleo se encuentra la carga total positiva (protones) y la mayor parte de la masa del átomo aportada por los protones y neutrones

En la corteza del átomo se hallan los electrones, que ocupan casi todo el volumen atómico y una pequeña parte de la masa del átomo

Teoría atómica de Thomson;

Se creía que los átomos eran la división más pequeña de la materia, cuando Thomson descubrió el electrón mediante su experimento de los rayos catódicos

Teoría atómica de Bohr:

El átomo consta de un núcleo en el que esta localizada toda carga positiva del átomo y casi toda su masa. El electrón describe orbitas circulares alrededor del núcleo, El electrón no puede girar alrededor del núcleo en cualquier orbita. Cuando el electrón se mueve en una determinada orbita no radia energía, solo lo hace cuando cambia de orbita

Modelo atómico de Dalton: Esfera compacta: Consistía en minúsculas partículas esféricas indivisibles e inmutables iguales entre sí

Modelo atómico Thomson: Budín de pasas: El el átomo debía ser una esfera cargada positivamente en cuyo interior estaban los electrones

Modelo atómico Rutherford: Lámina de oro: En la corteza estaban los electrones girando alrededor del núcleo cargado positivamente

Modelo atómico Bohr: Átomo de hidrógeno: Los electrones giraban alrededor del núcleo en niveles bien definidos

* Rayos catódicos: Los rayos catódicosson corrientes de electrones que se equipan con dos electrodos un cátodo (electrodo negativo), y un ánodo (electrodo positivo)

Entradas relacionadas: