Qca2

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Enlaces e interaccion:
Enlace: uniones q establecen at para formar dif compuestos y la finalidad es la estabilidad.

E.Ionico (+fuerte)(M+NM)
Los - E.N ceden E. Y los + E.N captan. Ambos pueden combinarse.
E.Covalente (+ debil)(NM+NM)(EX:cl2,CO2,H2,H20)
comparten sus E de valencia.
E.Metalico. forman redes de iones +, se mueven con facilidad, los E de ultimos niveles (valencia).
Fuerzas intermoleculares: depende estado fisico y caract de c/u d ellas. Las + debiles : Van der Waals.
Clasifican 2: dipolos (entre mol E. Covalente polar), polarizacion transitoria (london:entre mol Covalente no polar), P H(un H esta unido a otro gran E.N como el O, N o F)< afecta P Ebullicion..
Mezclas:
Solubilidad de un soluto: cantidad max q se disuelve en una cantidad fija de un disolvente a T especifica.
Polaridad: distribucion de carga electronica de una molecula.

Prop. Coligativas:
Disminucion presion vapor( P
0de liq q ejercen molec superf para pasar a vapor).
DeltaP= Xsoluto x P
0Disolvente
(DeltaP:P
0solvente-Psolucion)
(Xsoluto:moles soluto/ m soluto+m solvente)


Elevacion punto ebullicion la T de la presion se iguala a presion externa ; pto ebucillion.

Delta T
e=Kexm
m:molalidad de solucion
Ke:cte ebulloscopica
Delta Te:dif de la T de ebullicion (en K).

Disminucion punto congelacion : de una solucion es la T a la cual la presion de vapor es = a la de disolvente pura.

Delta T
c=Kcxm

Depresion de la presion osmotica : 2 soluciones de dif concentracion estan separadas.> osmosis,

Pi:MRT(KELVIN)

Fraccion molar (X): cantidad 8mol) de soluto/ canitdad (mol) de soluto + cantidad (mol disolvente. (SIEMPRE MENOS 1)
X: moles soluto
--------------------------
moles soltuo + moles solvente

ppm: mg / 1Kg solcion

Prop Gases:
Comprensiblidad: disminucion vol gas, x aumento de presion o dism T.
Expansibilidad: > volumen q ocupaun gas x >T o <Presion
Difusibilidad: propr gases de dispersarse en otro gas. Homogenea

Ley Boyle PV=cte con
T y N fijas
Ley Charles V y T,
P fijas
Ley Gay Lussc: P/T cte
V fijas
Ley gases combinados : PV/T (cte)
Ley gases ideales PV=nRT

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