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Modelo atomico de dalton dalton imagina llos atomos como esferas macizas indivisibles y no dice nada sobre su constitución interna. Modelo atómico de Thomson Thomsom consideró al átomo como una esfera maciza de materia cargada positivamente en cuyo interior estaban incrustados los electrones. Se trata de un modelo estático y no nuclear en el que los átomos pueden perder electrones. Modelo atomico de rutherford rutherford demostró que los átomos no eran macizos, sino que estaban vacíos en su mayor parte. Dedujo que en el centro del atomo hay un pequeño corpusculo al que llamó nucleo, en el se encontraran las particulas de carga positiva (protones) y girando a su alrededor estarian los electrones (carga negativa) También intuyó la presencia de los neutrones (sin carga eléctrica) en el nucleo, se trata pues de un modelo dinamico y nuclear. Modelo atomico de bohr para bohr los electrones giran en torno al nucleo en orbitas circulares de radios definidos, es decir que no todas las orbitas existentes están permitidas. En cada una de las orbitas solo puede haber un numero determinado de electrones, para que un electron cambie de orbita sera necesario modificar su energia. Si un electron salta a una orbita mas externa necesita absorber energia, si por el contrario salta a una orbita interior, emitira energia. esto significa que la energía está cuantizada. En 1915 Sommerfeld corrigio este modelo asegurando que las orbitas eran elipticas, de manera que se convirtio en el modelo precursor del modelo atomico actual. Modelo atomico actual. con el descubrimiento del neutron, cuya masa es parecida a la del proton pero sin carga electrica, se completo la descripcion del atomo.nucleo: parte central,formado por p y n,la masa del atomo esta concentrada en el, mp+=mn0.corteza: parte exterior,contiene los e-. me-=despreciable.numero p+=numero e-->atomo neutro. practicamente vacio. / En este modelo los electrones se encuentran distribuidos en orbitales, que son regiones de la corteza donde la probabilidad de encontrar un electron es muy grande. Hay 7 orbitales enumerados del menos energetico (1) al mas energetico (7)

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