Conceptes bàsics de química i factors que afecten la velocitat de reacció
Clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 3,19 KB
Conceptes bàsics de química
REACTIU: substància que hi ha abans de la reacció
EQUACIÓ QUÍMICA: manera de representar una reacció química
PRODUCTE DE PARTIDA: substància que hi ha abans de reaccionar (el mateix que reactiu)
PRODUCTE FINAL: són les substàncies que apareixen després de reaccionar
CANVI FÍSIC: transformació que no produeix canvis en la composició química
CANVI QUÍMIC: transformació que implica modificació de la composició química.
REACTIU abans FLETXA // REACCIÓ després FLETXA
DESCOMPOSICIÓ quan passa de 1 a més d'un (KClO3 -> KCl + O3)
DOBLE DESCOMPOSICIÓ de 2 a 2 (per l'últim té més lletres)
SÍNTESI (passen a ser un sol compost)
DESCOMPOSSICIÓ (d'un a molts)
DESPLAÇAMENT (Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu)
DOBLE (CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HF)
COMBUSTIÓ HIDRÀULICA (el que hi ha darrere de la -> és CO2 i H2O)
AVOGADRO 6.02245x1023
N mols: n = m/pm
Massa: n per pm
FACTORS: mols X cosa que vulguis / mols = allò que vols
1 mol x molècules x àtoms
GRAMS a ATOMS: g x mols x molècules / molec x mols x g
ATOMS a GRAMS: atoms x molècules x mols / molec x mols x g
VELOCITAT DE REACCIÓ: s'explica mitjançant la teoria cinèticomolecular en la qual diu que perquè hi hagi reacció d'unes molècules, han de xocar de manera efectiva. Com més energia tingui la molècula, més fàcil és que el xoc sigui efectiu:
factors dependents de la velocitat:
CATALITZADORS: són compostos químics que rebaixen l'energia d'activació de la reacció química, fet que provoca que augmenti la velocitat. Moltes vegades el catalitzador es pot recuperar al acabar la reacció, si els catalitzadors actuen en processos bioquímics s'anomenen enzims.
TEMPERATURA: al augmentar la temperatura augmenta la velocitat de les molècules, per tant hi haurà més xocs i amb major energia, fet que augmentarà la velocitat de reacció
CONCENTRACIÓ: com més concentrats siguin els reactius, més xocs hi haurà, i per tant la velocitat serà més ràpida
GRAU DE DIVISIÓ DELS REACTIUS: les reaccions van més ràpides quan major mobilitat tenen les molècules, per tant, en estat gasos, aniran més ràpid (GAS-LÍQUID-SÒLID) que quan estan en estat sòlid, sobretot si la superfície és superior i per tant, es poden produir més xocs
GRÀFIC:
etapes: tantes com muntanyes, EXOTÈRMICA (la última lletra està x vaix de la 1a) // ENDOTÈRMICA (la última lletra x damunt de la 1a)