Reacciones de precipitación y propiedades de ácidos y bases
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Reacciones de precipitación
Una reacción de precipitación es una reacción entre iones en solución que da lugar a un precipitado sólido, que es un compuesto iónico insoluble. Hay reglas para recordar qué compuestos iónicos son solubles y cuáles son insolubles.
Las reacciones de precipitación se utilizan para identificar los iones presentes en una solución determinada (análisis cualitativa).
Equación iónica
La equación iónica de una reacción en solución muestra los iones y moléculas que forman los reactivos y los iones y moléculas de los productos. En una equación iónica neta se eliminan los iones espectadores y solo se muestran los iones que reaccionan.
Ácidos y bases
Un ácido es una sustancia soluble que tiene sabor amargo, reacciona con los metales como el zinc y con los carbonatos. Toda sustancia que neutraliza un ácido se llama base. Las bases que son solubles en agua se llaman álcalis. Tanto los ácidos como los álcalis son electrólitos.
Los ácidos son sustancias moleculares que contienen hidrógeno que puede ser desplazado por un metal. Las bases son óxidos, hidróxidos o carbonatos de elementos metálicos.
Ácidos de Arrhenius
Un ácido de Arrhenius es toda sustancia que da iones H+ en solución acuosa.
Bases de Arrhenius
Una base de Arrhenius es toda sustancia que da iones OH- en solución acuosa.
Ácidos y bases fuertes y débiles
Un ácido fuerte es un ácido que se ioniza totalmente. Un ácido débil es un ácido que se ioniza parcialmente. Una base fuerte es una base que se disocia totalmente. Una base débil es una base que se disocia muy poco o se ioniza parcialmente.
Reacción de neutralización
La reacción de neutralización es la reacción entre los iones H⁺ (aq) de un ácido y los iones OH⁻ (aq) de una base para formar agua.
pH
El pH es una medida logarítmica de la concentración de iones H⁺ (aq) (pH = -log [H⁺]). La escala de pH varía entre 1 y 14. Las soluciones ácidas tienen un pH < 7. Con un pH = 7, una solución es neutra. Las soluciones básicas tienen un pH > 7.
Base de Brønsted-Lowry
Se llama base de Brønsted-Lowry a toda sustancia o especie química capaz de donar protones a otra.
Se llama base de Brønsted-Lowry a toda sustancia o especie química capaz de aceptar protones de otra.