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*Proceso fisico; Sustancia permanece inalterable, un cambio de estado /*Proceso quimico: Sustancia se transforma en otra diferente./ *Materia puede clasificarse en sustancias puras y mezclas/ *Mezcla contiene mas de una sustancia en una proporcion. /*Disolucion: Mezcla homogenea uniforme y estable./ *Sustancias puras, pueden ser elementos y compuestos/ *Elemento: Sustancia pura que no puede descomponerse en otras mas sencillas mediante metodos quimicos ordinarios./ *Compuestos: Sustancia pura formada por dos elementos combinados en proporciones fijas./ *Grupo: Conjunto de elementos que tienen el mismo numero de electrones en la misma carga y por tanto mismas propiedades quimicas. /*Periodo: conjunto de elemenots que tienen el mismo numero de capas a medida que avanzamos hacia la derecha aumenta el numero atomico en 1, añado un electron mas y un proton mas.

Una reacion quimica es un proceso mediante el cual una o mas sustancias (Reactivos) se transforman en otras sutancias diferentes (Productos)

Ley de proporciones definidas, cuando dos o mas elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen siempre en proporciones de masa definidad y constantes.

Ley de dalton: cantidades de un mismo elemento se combinan con una cantidad fija de otro para formar varios compuestos diferentes, estan en la relacion de numeros enteros y sencillos.

Postulados de dalton: 1)Materia formada por particulas idivisibles llamadas atomos. 2)Los atomos son invariables e inmutables. 3)Todoa los atomos de un mismo elemento son iguales en masa como en propiedades quimicas. 4)Diferentes elementos tienen masas distintas y propiedades quimicas diferentes. 5)Dos o mas atomos de distintos elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en relacion de numeros enteros sencillos. 6)Reacciones quimicas, los atomos no se crean ni se destruyen solamente cambia su distribucion.

Ley de Gay-Lussac: Cuando los gases se combinan entre si para formar nuevos compuestos sus volumenes respectivos guardan una proporcion de numeros enteros sencillos, siempre estan medidos en las mismas condiciones de presion y temperatura.

Hipotesis de avogrado: 1)Volumenes iguales de gases diferentes, sometidos a las mismas condiciones de presion y temperatura, contienen un numero identico de particulas./ 2)las ultimas particulas de los gases elementales no son atomos, sino agregados de atomos que reciben el nombre de moleculas, todos los gases como minimo son deatomicos excepto los nobles.

Masa atomica y molecular, no tienen unidades; su unidad adecuada es el carbono 12. La unidad de masa atomica es la doceava parte de la masa del atomo carbono 12./ Comparamos las masas de los atomos con la unidad de masa atomica, obtenemos la masa atomica relativa. La masa molecular es la suma de las masas atomicas, esta se expresa en unidades de masa atomica y carece de unidades.

El mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como atomos hay en 0,012kg de carbono 12 y tambien es la cantidad de sustancia que contienen 6,022x1023 entidades de esa sustancia./. La cantidad de entidades elementales q contiene un mol es el numero de avogadro. / La masa molar es la masa de un mol se representa con el simbolo M.

Ley de gases perfectos: Un gas es un fluido que tiende a expandirse y ocupar el volumen del recipiente que lo contiene, tienen las mismas propiedades en todos sus puntos homogenos e isotropos.



Ley de conservacion de la masa, la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.*

Ley de charles y gay lussac: Presion constante, el volumen de una masa dada de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

Naturaleza electrica de la materia: Finlas del siglo xix se manifesto que la materia poesia electricidad: 1)El paso de electricidad a traves de un liquido o una disolucion. Faraday comprobo que cuando pasa la electricidad a traves de una sal se descompone y aparecen atomos cargados electricamente,iones, que se desplazan hacia el electrodo de carga opuesta, puso en manifiesto que las cargas electricas estan asociadas a la materia./ 2)El paso de electricidad a traves de un gas, en determinadas condiciones algunos gases pueden conducir la corriente electrica y emitir radiaciones de distinta naturaleza estas radiaciones, rayos catodicos y rayos anodicos, ponen en manifiesto lo que los atomos no son indivisibles como dalto enuncio.

El tubo de descarga de gases es un tubo de vidrio, dos electrodos y del que se puede extraer el gas. Thomson observo que cuando se hace el vacio en un tubo de descarga de gases el catodo se conectan una diferencia potencial de 10.000v aparece una fluosforescencia verde en la pared opuesta al catodo, se denominaron rayos catodicos. Thomson comprobo que los rayos catodicos estaban formados por particulas a las que llamo electrones./ *Experimento de la gota de aceite: Millikan, determino la carga del electron mediante el experimento de la gota de aceite que consiste en introducir gotitas de aceite mediante un atomizador ente dos placas que pueden cargarse y descargarse electricamente, las gotas se ionizan mediante rayos y se mantiene en equilibrio entre placas cargadas: mxg=qxE /Carga es siempre 1,6x10 -19c.

Modelo atomico de thomson; Imagino el atomo como una esfera cargada positivamente en cuyo interior estarian incrustados los electrones; el numero de electrones seria tal que el conjunto fuese electricamente neutro. Este modelo pude explicar los echos observados en los tubos de descarga de gases asi como la formacion de iones. Si el atomo pierde electrones resulta cargado positivamente, si los gana se carga negativamente y se obtiene su anion, se le dio el nombre de puding de pasas

Reglas de madeling: Un orbital es mas estable cuanta menos energia tenga. Los electrones van comprendidos por niveles y orbitales de menos a mayor energia. 1)Porque se llena antes el orbital 4s que 3d, porque la n->niveles y la l-> Subniveles./ Se llena antes el que tenga menor valor porque tiene menos energia y se llena antes./ 2)Cuando la suma de n y l es igual se llena antes el orbital que tenga menos valor en n.

Regla de hund: Cuando se llenan los orbitales o cuando los electrones entran en orbitales degenerados(que tienen la misma energia)p,d,f. Se llama primero a la mitad para luego completarse.