Enlace quimico, ionico

Enlace químico: Es todo sistema q produzaca la unión entre atomos, moléculas, o iones. Lewis explico los enlaces: los atomos pierden o comparten e hasta conseguir la configuración electrónica d gas noble + cercano a ellos en la tabla periodica: 8e en la ultima capa (capa d valencia) Debido a la influencia d esta teoría aparecen las teorías del enlace d valencia y las d los orbitales moleculares. ****FUERZAS Q INTERVIENEN EN LA FORMACION D UN ENLACE:: Debido a la existencia d carga + (nucleo) y carga - (corteza) en el atomo cuando estos se acercan p/ formar un enlace aparecen las fuerzas: ***FUERZAS ATRACTIVAS: Se producen entre el nucleo + de cada atomo y entre las cortezas electrónicas - del otro. ***FUERZAS REPULSIVAS:: Aparecen x la repulsión entre los nucleos + y entre las cortezas electrónicas -. ***Al formarse una molecula ** 1ºLas fuerzas atractivas entre los nucleos d los atomos aumentam. Energia potencial disminuye.**2º Fuerzas repulsivas **3 Se equilibran las fuerzas. Se produce el minimo en la energía potencial dl sistema y se forma el enlace. Los atomos se encuentran a una distancia (distancia d enlace) q si se aumenta hay fuerzas de atracción y si se disminuye hay fuerzas d repulsión. Se forma un enlace si en la distancia hay un minimo d energía potencial dl sistema de los 2 atomos. Estos en laces son los q se rompen y forman durante las reacciones químicas, desprendiendo (reacciones exotermicas) o absorbiendo (reacciones endotérmicas) calor y permitiendo la reorganización d los atomos y produciendo nuevas sustancias ****ESTRUCTURAS Q ORIGINAN LOS ENLACES los enlaces originan 2 tipos de estructuras: ***MOLECULAS : agrupaciones de atomos de composición invariable formadas por un nº invariable de atomos con posiciones concretas pero no ordenadas. ***CRISTALES: agrupaciones de atomos formados x un nº indeterminado de partículas las cuales se encuentran ordenadas ****REGLA DEL OCTETO (LEWIS) los atomos tienden a tener 8e- en su ultima capa ( capa de valencia) adquiriendo la estructura electrónica d gas noble mas próxima a ellos en la tabla periodica. Esta norma tiene numerosas desviaciones: los 4 primeros elementos tienden a adquirir la estructura de helio con solo 2e-.*** OCTETOS INCOMPLETOS forman compuestos quedando en su capa de valencia solo 6e-.***OCTETOS AMPLIADOS debidos a q a partir del tercer nivel , los elementos disponen de orbitales d vacios ***Moléculas con nº impar de e- de valencia en los que algunos de los atomos no conseguirán completar el octeto.*****ENLACE IONICO en un enlace ionico se unen un metal y un no metal entre las cuales hay grandes diferencias de electronegatividades. En el enlace ionico (basándose en la regla del octeto) hay una transferencia de e- y posteriormente una atracción electro estatica. Los metales tienden a perder e- ( puesto q son electropositivos) y los no metales tienden a ganarlos ( ya q son electronegativos) .Cuando un no metal se encuentra con un metal se produce una transferencia de e-( el metal cede electrones al no metal o lo q es lo mismo el elemento + electropositivo cede electrones al + electronegativo) con la consiguiente formación de iones + (cationes) y - (aniones).Debido al signo contrario de estos iones se producirá una atracción electro estatica entre ambos regiDa por la ley de coulomb q los mantendrá unidos. ***TRANSFERENCIA e - enlace ionico: unión de iones de signo electrónico contrario mediante fuerzas electroestáticas.***LEY DE COULOMB se usa para medir la carga electroestática.****ASPECTOS GEOMETRICOS los compuestos ionicos son en condiciones ambiente solidos cristalinos, los compuesto ionicos forman redes cristalinas , en las cuales los cationes y aniones no forman parejas sino que cada ion de un signo esta rodeado por iones del signo contrario . cada cristal ionico se forma por la sucesiva agregación de iones.****FORMACION DE UN CRISTAL celda unidad : parte + simple de una estructura cristalina q al repetirse mediante traslación reproduce todo el cristal. INDICE DE COORDINACION nº de iones de un signo que rodean a un ion de signo contrario.hay 2 nº de coordinación índice catión - índice anion. Hay dos tipos de redes cristalinas ionicas. ***AB: redes cristalinas en las que por cada ion positivo hay 1 ione negativo 1:1. ***AB2 redes cristalinas en las que por cada ion positivo hay 2 iones negaivos 1:2. ***AB----cloruro de sodio (NaCl) cloruro de cesio (CSCL) blenda de zinc. ***AB2 fluorita(Caf2) rutilo(T1 O2) ****FACTORES Q DETERMINAN EL TIPO D RED CRISTALINA ***1- FACTORES ELECTRICOS. **EL nº de cargas + tiene q ser igual al nº de cargas - para q el cristal sea eléctricamente neutro. -**los iones de un signo q rodean a un ion del otro signo disponene simétricamente para que la repulacion entre ellos sea minima , X lo q el índice de coordinación será 4-tetraédrica, 6-octaédrica 8-cubica . ***FACTORES GEOMETRICA los iones se distribuyen de la forma mas compacta posible cada ion se rodea del máximo nº de iones de signo contrario posibles. El nº de coordinación tiende a ser el máximo posible.** El tamaño (la relación de los radios de los iones) de los cationes y aniones del termino que se adopta una u otra ordenación .esto se debe a que el tamaño del catión grande puede ser rodeado por mas aniones que si es menor. ****ASPECTOS ENERGETICOS CICLOS DE BORN-HABER es un planteamiento teorico que muestra todas las energias implicadas en la formación de un cristal ionico.***ENERGIA FORMACION: es la energía absorbida o desprendida en una reacción en la que se forma un solo mol de un solo producto, a partir de sus elementos en la forma +estable de su estado natural .esto implica conocer el estad de agregación de los elementos y si son o no. ***ENERGIA D CAMBIO D EDO: es la energía absorbida o desprendida cuando 1 mol de sustancia cambia de estado de agregación. De este tipo sonlas energías de sublimación fusión evaporización, etc.***ENERGIA D DISOCIACION : es la energía necesaria para disocial 1 mol de sustancia en sus atomos constituyentes.energía de red o energía renticular: es la energía absorbida o desprendida cuando el nº adecuado de cationes y aniones se acercan desde distancia infinita hasta sus posiciones de equilibrio en el cristal , para formar 1 mol de compuesto ionico. ***PASOS: ***escribir la reacción de formación ( reacción en la que se forma un solo mol de un solo producto a partir de sus elementos en la forma mas estable de su estado natural). ***2 Pasar los reactivo a estado gaseoso3. ***3 Pasar los reactivos gaseosos moleculares( diatomicos) a atomos para ellos se disocian las moléculas diatomicas .en este paso se pone en juego la entalpia de la disociación. ***4 una ves q ya tenemos los reactivos gaseosos y mono atomicos se forman los iones. Para ellos sumamos o restamos electrones. En estas reacciones de perdida de electrones se ponen en juego dos energias : la entalpia de afinidad electrónica ( para la ganancia de electrones ) y la entalpia de potencial de ionización ( para la perdida de electrones) **5 se unen los iones y se forma el cristal . Para ello se desprende la energía renticular. La entalpia de formación será igual ala suma de las entalpias de las reacciones parciales multiplicadas por sus correspondientes coeficientes.****PROPIEDADES DEL ENLACE IONICO: las propiedades de los compuestos ionicos se deben a la naturaleza electroestática del enlace entre iones y a su estructura geométrica.***1 son solidos cristalinos a Tº ambiente y debido a su elevada energía renticular , tienen puntos de fusión altos. Sus puntos de ebulicion son altos. ***2 en estado solido no conducen la corriente eléctrica xq los iones mantienen fijas sus posiciones en el cristal pero en estado liquido si conducen la corriente eléctrica xq los iones pueden moverse libremente. ***3 son duro debido a la gran fuerza de atracción entre los iones. Pero rígidos y frágiles xq un pequeño desplazamiento de la estructura de la red cristalina es suficiente para situar unos iones en frente de otros del mismo signo q se repelan provocando la fractura del cristal ***4 Son solubles en disolventes polares. Las moléculas disolvente se colocan alrededor de los iones atraudos por sus cargas eléctricas opuestas, suministrando la energía necesaria para romper la red ionica ( proceso solvatación) proceso atraves el cual las coleculas del disolvente se colocan alrededor de los iones atraídos por sus cargas eléctricas opuestas y proporcionando la energía para romper su red ionica. La alta solubilidad también se debe a que las fuerzas de atracción entre iones disminuyen mucho