Estequiometria
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*composicion porcentual: %a: masa/ masa total (a) x100 total
* porcentaje de pureza: %p: masa pura/masa impura.100imp
*porcentaje de impureza: %I: 100-%p
*metodo para determinar la masa atomica preomedio (MAP)
1)ABUNDANCIA ISOTOPICA:
MA(E)= MA(EI).(%ABUND)+MA(E2.(%ABUN)/100
2)MASA ATOMICA POR PERO DE COMB:
masa A/masa B= mol atomo A.MA(A) / molatomo B. MA(B)
A+B--------> AB
masa A masa B
0,5G 0,3G
*porcentaje de rendimiento
% rendimiento: rend real.100 / rend ideal
a donde.. r ideal: es el q se obtiene en el laboratorio
1)uma: unidad de masa atomica.
2)la masa atomica de abandancia isotopica se expresa en uma
3) cuando me piden o me dan gramos hay q buscar el pero o masa atomica del elemento
4)cuando es mol atomo de molecula se expresa en 1
5) numero masico: masa atomica
6)la masa de un elemento es dife q la masa atomica.
molecula: es la union de dios o mas atomos pueden ser diferentes o iguales.
numero de avogadro: 6,02x10exp23 pàrticulas
se utiliza para cortar particulas de tamaño y masa muy pequeña.
mol: unidad de medida, se define como la cantidad de materia que contiene tanto como sea posible(atomos, moleculas,iones y cualquier otro material considerado..
1mol atomo: 6,02x10exp23 atomos
1mol de molecula: " " " moleculas
1mol de iones: " " iones
1mol de electrones: " " electrones
relacion mol, atomo y masa atomica:
* 1mol atomo= masa atomica (g): 6,02x10exp23 atomos
ejemplo: c-12 ------> 1mol atomo c-12= 12g = 6,02x10exp23 atomos c
O2.-------> 1mol atomo O2= 16g= 6,02x10exp23 atomos O2
HM H2O= 18g/mol 1 mol H2O= 18g
*composicion porcentual: es el porcentaje en asa de cada elemento presente en un compuesto.
*reactivo limite: es el reactivo q se consume primero en una reaccion.
* reactivo en exceso: son los reactivos presentes en mayor cantidad que la necesaria para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante.
*REACTIVO LIMITE:
si 0,86 moles de hidrogeno de manganeso MNO2 reaccionan con 48,2 de HCL dando origen a la sig reaccion
MNO2(S)+HCL(AC)----------->MNCL2(3)+CL2(G)+H20
a)¿cuantos gramos de cloro gaseoso se producen?
b)¿ " moles de moleculas de agua se forman?
1)balanceo de la ecuacion:
MNO2+4HCL-----------> MNCL2+CL2+2H2O
T: 1MOL 4MOLES 1MOL 1MOL 2MOLES
T:87GR 146GR 126GR 71GR 36GR
D:0,86MOLES 48,2GR ? ?
2) HAYO EL REACTICO LIMITANTE
*1mol MNO2 / 146GR HCLx48,2GR HCL= 0,33MOLES HNO2
*146gr HCL / 1MOLx 0,86MOL MNO= 125,56gr HCL
a)71gr CL / 146gr HCLx48,2gr HCL=23,43GR cl2
b)2moles H2O / 146gr HCLx48,2gr hcl= 0,66 moles H2O
* porcentaje de pureza: %p: masa pura/masa impura.100imp
*porcentaje de impureza: %I: 100-%p
*metodo para determinar la masa atomica preomedio (MAP)
1)ABUNDANCIA ISOTOPICA:
MA(E)= MA(EI).(%ABUND)+MA(E2.(%ABUN)/100
2)MASA ATOMICA POR PERO DE COMB:
masa A/masa B= mol atomo A.MA(A) / molatomo B. MA(B)
A+B--------> AB
masa A masa B
0,5G 0,3G
*porcentaje de rendimiento
% rendimiento: rend real.100 / rend ideal
a donde.. r ideal: es el q se obtiene en el laboratorio
1)uma: unidad de masa atomica.
2)la masa atomica de abandancia isotopica se expresa en uma
3) cuando me piden o me dan gramos hay q buscar el pero o masa atomica del elemento
4)cuando es mol atomo de molecula se expresa en 1
5) numero masico: masa atomica
6)la masa de un elemento es dife q la masa atomica.
molecula: es la union de dios o mas atomos pueden ser diferentes o iguales.
numero de avogadro: 6,02x10exp23 pàrticulas
se utiliza para cortar particulas de tamaño y masa muy pequeña.
mol: unidad de medida, se define como la cantidad de materia que contiene tanto como sea posible(atomos, moleculas,iones y cualquier otro material considerado..
1mol atomo: 6,02x10exp23 atomos
1mol de molecula: " " " moleculas
1mol de iones: " " iones
1mol de electrones: " " electrones
relacion mol, atomo y masa atomica:
* 1mol atomo= masa atomica (g): 6,02x10exp23 atomos
ejemplo: c-12 ------> 1mol atomo c-12= 12g = 6,02x10exp23 atomos c
O2.-------> 1mol atomo O2= 16g= 6,02x10exp23 atomos O2
HM H2O= 18g/mol 1 mol H2O= 18g
*composicion porcentual: es el porcentaje en asa de cada elemento presente en un compuesto.
*reactivo limite: es el reactivo q se consume primero en una reaccion.
* reactivo en exceso: son los reactivos presentes en mayor cantidad que la necesaria para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante.
*REACTIVO LIMITE:
si 0,86 moles de hidrogeno de manganeso MNO2 reaccionan con 48,2 de HCL dando origen a la sig reaccion
MNO2(S)+HCL(AC)----------->MNCL2(3)+CL2(G)+H20
a)¿cuantos gramos de cloro gaseoso se producen?
b)¿ " moles de moleculas de agua se forman?
1)balanceo de la ecuacion:
MNO2+4HCL-----------> MNCL2+CL2+2H2O
T: 1MOL 4MOLES 1MOL 1MOL 2MOLES
T:87GR 146GR 126GR 71GR 36GR
D:0,86MOLES 48,2GR ? ?
2) HAYO EL REACTICO LIMITANTE
*1mol MNO2 / 146GR HCLx48,2GR HCL= 0,33MOLES HNO2
*146gr HCL / 1MOLx 0,86MOL MNO= 125,56gr HCL
a)71gr CL / 146gr HCLx48,2gr HCL=23,43GR cl2
b)2moles H2O / 146gr HCLx48,2gr hcl= 0,66 moles H2O