Fiq 3,4

Teoria atomic Dalton: la material esta formada per particules molt petites I indivisibles anomenades atoms. - els atoms dun mateix element qimic tenen la mateix massa i propietats.-la formació de cada compost es per la unió dàtoms de diferents elements.
Model atomics: - thomson 1897, latom és electricament neutre, esta format per una esfera massissa de càrrega positiva on hi ha incrustats els electrons. Rutherford: la major part de latom era espai buit i que en el seu centre, el nucli, shi concentraven carregues positives i la major part de la massa de làtom. Bohr. Atom estava format per un nucli compacte am carrega positiva i una escorça on hi ha els electrons distribuïts 1a capa 2 electrons 2a capa 8 i 3a capa 18.Un cos es pot electritzat: fregament,contacte,introducció.
Periode de semidesintegració: dun nucli es el temps qe triguen un gran nombre de nuclis del mateix tipus de a desintegrar-sen la meitat.
Metalls: bons conductors de la calor i lelectricitat. Presenten lluïssor caracteristica. Son ductils i maleables. Tenen tendencia a perdre electrons i formar ions positius
No metalls: mals conductors de la calor i lelectricitat. A temperatura ambient es poden trobar en qualsevol estat. Tenen tendencia a guanyar electrons i formar ions negatius.
Gasos nobles: es troben com a àtoms aïllats. Son molt estables quimicament, no forment compostos.
Hidrogen: no es un metall ni forma part de cap grup
Alcalins: 1 electro a lultim nivell
Alcalinoterris: 2 terris: 3 carbonoits: 4 nitrogenoits: 5 anfigens o calcogens: 6 halogens: 7 gasos nobles: 8 amb lexepcio de lheli

Teoria Lewis: els atoms es combinen amb la finalitat dassolir una configuració electrònica més estable,aconseguit maxima estabilitat amb la configuracio de gas noble.
Enllaç quimic es la força datraccio que mante unides les particules que formen una substancia.
Enllaç iònic, és lunió per forces datracció electrostatica entre ions de signe oposat.
Els elements metal·lics tenen tendència a perdre un o més electrons de la capa de valència per assolir la configuracio de gas noble, formaran els cations o ions positius.
Els elements no metàl·lics tenen tendencia a guanyar un o més electrons per assolir ka configuració de gas noble, formaran els anions o ions negatius.
Enllaç covalent: és la unió de dos atoms que comparteixen un o més parells delectrons, si la tendencia dels àtoms a perdre o guanyar electrons és similar no es formen ions.
Enllaç metal·lic: és la unio que existeix entre els ions positius del metall amb el núvul electronic, formant xarxes cristal·lines. Els atoms dels metalls tenen tendencia a perdre els electrons de la capa de valencia i formar ions positius, que constituiran lestructura de la xarxa cristal·lina, els electrons que han perdut formaran el núvol electronic que envolta tots quets ions positius i amb els que sestableixen les forces datraccio electrostatica.
Ions: son atoms que han perdut o guanyat electrons de lescorça, poden ser cations(ions positius) si han perdut electrons o anions(ions negatius) si han guanyat electrons