Fuerzas intermoleculares

FUERZAS INTERMOLECULARES: Mantienen unidas las moleculas de las sustancias covalentes y permiten q estas aparezcan en edo solido o liquid o q se disuelven en otras sustancias ****DIPOLO-DIPOLO: Cuando las moleculas tienen un momento dipolar distinto de cero, los electrons se acumulan en una parte de las mismas (polo negativo) mientras q la otra parte queda con defecto de electrons (polo positivo). Si el dipolo es suficientemente grande, las fuerzas electroestáticas entre los dipolos pueden hacer q las sustancias tengan un punto de fusión superior al q tendrían las moléculas apolares de la misma masa molecular. ****ENLACE D H: Es la atracción q se da entre moléculas q tienen atomos de H unidos a otros atomos muy electronegativos y de pequeño tamaño. Es el intermoleculas + fuerte. Los enlaces de H desempeñan un papel muy importante en los procesos biológicos.****ION DIPOLO: Cuando un compuesto ionico se pone en contacto con un disolvente polar, los polos negativos del dipolo rodean al ion positivo y los polos rodean el ion negativo. La interaccion responsable de la disolución de los compuestos ionicos en disolventes polares se denominan ion-dipolo. ****ENERGIA D SOLVATACION: La energia correspondiente al sistema formado x el ion y las moléculas de disolvente q lo rodean. Si la energia de solvatación es mayor q la energia de red, el compuesto ionico se disolverá en ese disolvente. ****ION DIPOLO-DIPOLI INDUCIDO: Cuando se mezcla una sustancia polar con una sustancia apolar, se puede establecer una interaccion dipolo-dipolo inducido. P/ inducir un dipolo en una sustancia apolar es preciso q su tamaño sea lo suficientemente grade como p/ q los electrones se puedan agrupar en una parte de la molecula. El dipolo se induce x influencia de la distribución de las cargas en el dipolo permanente. ****ION-DIPOLO INDUCIDO: El dipolo se induce x la presencia de un ion. En general la capacidad polimerizante de un ion es mayor q la de un dipolo. ****DIPOLO INSTANTANEO-DIPOLO INDUCIDO: Es cuando a pesar de q las moléculas sean polares aparecen fuerzas de interaccion q aumentan a medida q lo hace su tamaño. El tamaño grande de una molecula permite su movimiento al azar de electroes al instante q coinciden las cargas en una parte de la misma y originan un dipolo instantáneo. Como la molecula es polimerizable ese dipoli instantáneo induce la formación de otros dipolos en las moléculas vecinas, lo q posibilita q se estblezcan fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido. Estas inteacciones se llaman fuerzas de dispercion y existen en todas las moléculas. Aumentan con la masa molar de la molecula, aunq también depende de la forma. Son mayores en moléculas alargadas xq permiten un mayor contacto con las moléculas vecinas. ****ENLACES VAN DER WAALS: Interacciones intermoleculas en los q intervienen dipolos. Esto incluye tanto a las moléculas polares como a los dipolos instantáneos q se originan en algunas moléculas apolares. Estas ultimas son las fuerzas de dispersión