Quimica

¡Escribe tu texto aquí!Mezclaes un sistema material formado por dos o mássustancias purasmezcladas pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden serreactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustibleen unmotor de combustión interna.

Una mezcla es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus identidades y que se mezclan pudiendo formar según el caso aleaciones,soluciones,suspensiones, ycoloides.

Clasificación:

Mezclas heterogéneas:son aquellas en las cuales pueden reconocerse sus diversos componentes debido a la diferencia de sus propiedades. Hay dos tipos de mezclas heterogéneas: mezclas groseras y suspensiones.
Mezclas groseras:Son aquellas que tienen componentes diferenciables por su gran tamaño. Por ejemplo: granito (mica, cuarzo y feldespato.
Suspensiones:Son las que tienen partículas finas suspendidas en agua u otro líquido por un tiempo y luego se sedimentan; por ejemplo: arena y agua.

Soluciones

Lassolucionessonsistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes.Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de lasoluciónes la suma de la masa de soluto más la masa de solvente.

Lassolucionesquímicaspueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.

La capacidad que tiene un soluto de disolverse en unsolventedepende mucho dela temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite.

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES

Por su estado de agregación 
Sólidas 
• Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado 
sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el 
Zinc en el Estaño (tupac). 
• Gas en Sólido: Como su definición lo dice, es la mezcla de un gas en un sólido. Un 
ejemplo puede ser el Hidrógeno (g) en el Paladio(s). 
• Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. 
Las Amalgamas se hacen con Mercurio(l) mezclado con Plata(s). 
Líquidas 
• Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se 
disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en 
grandes cantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo son la mezcla 
del Agua con el Azúcar, también cuando se prepara un Té, o al agregar Sal a la hora 
de cocinar. 
• Gases en Líquidos: Un ejemplo es cuando se agrega Oxígeno en Agua. 
• Líquidos en Líquidos: Este es otra de las disoluciones más utilizadas. En prácticas 
de química por ejemplo, se han realizado mezclas de Alcohol con Agua para 
comprobar su densidad; después de mezclarlas, un método para volverlas a 
separar es por destilación. 
Gaseosas 
• Sólidos en Gases: Existen infinidad de disoluciones de este tipo, pues las 
podemos encontrar en la contaminación al estudiar los componentes del humo por 
ejemplo, se encontrará que hay varios minerales disueltos en gases. 

• Gases en Gases: De igual manera, existe una gran variedad de disoluciones de 
gases con gases en la atmósfera, como el Oxígeno en Nitrógeno. 
• Líquidos en Gases: Este tipo de disoluciones se encuentran en las nieblas.

Diferencias entre solución y mezclas

La mezcla es la combinación de dos o mas elementos o compuestos, diferentes. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo de su distribución espacial o concentración uniforme, siendo las homogéneas con concentración uniforme y las heterogéneas No.
En una Solución química se habla de un solo componente ya sea elemento o compuesto (Se usa mucho para estados líquidos). Entonces la diferencia está en el número de componentes.

Unelectrolitooelectrólitoes cualquier sustancia que contieneioneslibres, los que se comportan como un medioconductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos comosoluciones iónicas, pero también son posibles electrolitosfundidosyelectrolitos sólidos. Comúnmente, los electrolitos existen como disoluciones de ácidos, bases o sales. Más aún, algunos gases pueden comportarse como electrolitos bajo condiciones de alta temperatura o baja presión. Las soluciones de electrolitos pueden resultar de la disolución de algunos polímeros biológicos (por ejemplo, ADN, poli péptidos) o sintéticos (por ejemplo, poliestirensulfonato, en cuyo caso se denominan poli electrolito) y contienen múltiples centros cargados. Las soluciones de electrolitos se forman normalmente cuando una sal se coloca en un solvente tal como el agua, y los componentes individuales se disocian debido a las interacciones entre las moléculas del solvente y el soluto, en un proceso denominado solvatación. Por ejemplo, cuando la sal común, NaCl se coloca en agua, sucede la siguiente reacción:

NaCl(s) → Na⁺ + Cl⁻

Unácidoes una sustancia que, en disolución, incrementa laconcentración de iones de hidrógeno. En combinación con las bases, un ácido permite formarsales. Por otra parte, la noción de ácido (que proviene del latínacĭdus) se refiere a aquello consabor de agraz o de vinagre.

Base:

Lasbases nitrogenadasson compuestos orgánicos cíclicos, que incluyen dos o másátomosdenitrógeno. Son parte fundamental de los nucleósidos,nucleótidos, nucleótidos cíclicos (mensajeros intracelulares), di nucleótidos (poderes reductores) yácidos nucleicos.

La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molalidad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

Moralidad:

La concentración es la magnitud física que expresa la cantidad de un elemento o un compuesto por unidad de volumen. En el SI se emplean las unidades mol·m-3. Cada sustancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una disolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras substancias disueltas o en suspensión. En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También se puede expresar cualitativamente empleando términos como diluido, para bajas concentraciones, o concentrado, para altas.

Normalidad

La concentración normal o normalidad (N), se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución:

La fusión nuclear es una reacción en la que se unen dos núcleos ligeros para formar uno más pesado.

Este proceso desprende energía porque el peso del núcleo pesado es menor que la suma de los pesos de los núcleos más ligeros. Este defecto de masa se transforma en energía (relacionadas mediante la fórmula E = mc²), aunque el defecto de masa es muy pequeño y la ganancia por tanto es muy pequeña, se ha de tener en cuenta que es una energía muy concentrada, en un gramo de materia hay millones de átomos, con lo que con una pequeña cantidad de combustible proporciona mucha energía.