Quimica
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Atomo:es una estructura con un nucleo muy pequeño en relacion al tamaño total del atomo. En el nucleo se encuentran los protonoes y neutrones. Alrededor se mueven los electrones.
Isotopos: los atomos que tienen el mismo numero de protones y se diferencian en el numero de neutrones, son atomos de un mismo elemento quimico.
Modelo de Bohr: los electrones solo se pueden encontrar girando en determinados niveles de energia.
Orbital: region del espacio en la que existe una probabilidad elevada(superior al 90%) de encontrar al electron.
Configuracion electronica:modo en que estan distribuidos los electrones alrededor del nucleo de ese atomo.
Electrones de valencia:los electrones responsables del comportamiento quimico de los atomos.Son los electrones situados en el ultimo nivel.
Valencia: es el numero de electrones que necesita o que le sobra para tener completo su ultimo nivel.
Metales: los elementos que tienden a perder electrones para alcanzar la configuracion de un gas noble.
No metales: los elementos que tienden a ganar electrones para lograr la misma configuracion electronica que un gas noble.
Enlace quimico: la union que mantiene unidos a los atomos debido a las fuerzas de atraccion existentes entre ellos.Son fuerzas de naturaleza electronica,pero con algunas variaciones, dependiendo de como sean los atomos que se enlazan.
Regla del octeto:Lewis en 1923 propuso esta regla.Segun esta,dos atomos tienden a alcanzar 8 electrones en su capa de valencia;para ello se enlazan a otros atomos,ganando,perdiendo o compartiendo electrones.
Formulacion:
-Ioduro de plata: Ag I
-Hidroxido de potasio: K OH
-Acido carbonico:H2CO3
-Hidroxido de hierro (II) : Fe(OH)2
-HNO3: Acido nitrico
-Oxido de calcio:CaO
-Oxido de nitrogeno(I): N2O
-Acido sulfurico: H2SO4
-Sulfuro de hidrogeno:H2S
-Cloruro de calcio: CaCl2
-Hidroxido de hierro(III): Fe(OH)3
-Hidroxido de calcio: Ca(OH)2
-Sulfato de cobre(I): Cu2SO4
-Hidrogeno:H2
-Trioxido de azufre u oxido de azufre(VI):S2O6->SO3
-Oxido de aluminio: Al2O3
-Trioxido de dicloro u oxido de cloro(III): Cl2O3
-Cloruro de hidrogeno(acido clorhidrico): HCl
-Cloruro de sodio:NaCl
-Monoxido de carbono u oxido de carbono(II): CO
-Amoniaco: NH3
-Carbonato de calcio: CaCO3
-Dioxido de silicio u oxido de silicio(IV): SiO2
-Dioxido de carbono:CO2
-Dioxido de manganeso u oxido de manganeso(IV): MnO2
-Hidruro de magnesio: MgH2
-Nitrato de sodio: NaNO3
-Hidroxido de magnesio: Mg(OH)2
-Acido sulfurico: H2SO4
-Cloruro de potasio: KCl
-Sulfato de potasio: K2SO4
-Carbonato de aluminio: Al(CO3)2
-Nitrato de cobre(II): Cu(NO3)2
-Hidroxido de hierro(II)
-Monoxido de carbono : CO
-Acido sulfurico: H2SO4
-Cloruro de potasio: KCl
-Sulfato de potasio: K2SO4
-Carbonato de aluminio: Al(CO3)2
-Nitrato de cobre(II): Cu(NO3)2
-Hidroxido de hierro(II)
-Monoxido de carbono : CO
- Monoxido de dinitrogeno: N2O
-Oxido de hierro(III):Fe2O3
-Acido sulfurico: H2SO4
-Oxigeno: O2
-Hidruro de aluminio: AlH3
-Hidroxido de litio: LiOH
-Oxido de cobalto (III): Co2O3
Isotopos: los atomos que tienen el mismo numero de protones y se diferencian en el numero de neutrones, son atomos de un mismo elemento quimico.
Modelo de Bohr: los electrones solo se pueden encontrar girando en determinados niveles de energia.
Orbital: region del espacio en la que existe una probabilidad elevada(superior al 90%) de encontrar al electron.
Configuracion electronica:modo en que estan distribuidos los electrones alrededor del nucleo de ese atomo.
Electrones de valencia:los electrones responsables del comportamiento quimico de los atomos.Son los electrones situados en el ultimo nivel.
Valencia: es el numero de electrones que necesita o que le sobra para tener completo su ultimo nivel.
Metales: los elementos que tienden a perder electrones para alcanzar la configuracion de un gas noble.
No metales: los elementos que tienden a ganar electrones para lograr la misma configuracion electronica que un gas noble.
Enlace quimico: la union que mantiene unidos a los atomos debido a las fuerzas de atraccion existentes entre ellos.Son fuerzas de naturaleza electronica,pero con algunas variaciones, dependiendo de como sean los atomos que se enlazan.
Regla del octeto:Lewis en 1923 propuso esta regla.Segun esta,dos atomos tienden a alcanzar 8 electrones en su capa de valencia;para ello se enlazan a otros atomos,ganando,perdiendo o compartiendo electrones.
Formulacion:
-Ioduro de plata: Ag I
-Hidroxido de potasio: K OH
-Acido carbonico:H2CO3
-Hidroxido de hierro (II) : Fe(OH)2
-HNO3: Acido nitrico
-Oxido de calcio:CaO
-Oxido de nitrogeno(I): N2O
-Acido sulfurico: H2SO4
-Sulfuro de hidrogeno:H2S
-Cloruro de calcio: CaCl2
-Hidroxido de hierro(III): Fe(OH)3
-Hidroxido de calcio: Ca(OH)2
-Sulfato de cobre(I): Cu2SO4
-Hidrogeno:H2
-Trioxido de azufre u oxido de azufre(VI):S2O6->SO3
-Oxido de aluminio: Al2O3
-Trioxido de dicloro u oxido de cloro(III): Cl2O3
-Cloruro de hidrogeno(acido clorhidrico): HCl
-Cloruro de sodio:NaCl
-Monoxido de carbono u oxido de carbono(II): CO
-Amoniaco: NH3
-Carbonato de calcio: CaCO3
-Dioxido de silicio u oxido de silicio(IV): SiO2
-Dioxido de carbono:CO2
-Dioxido de manganeso u oxido de manganeso(IV): MnO2
-Hidruro de magnesio: MgH2
-Nitrato de sodio: NaNO3
-Hidroxido de magnesio: Mg(OH)2
-Acido sulfurico: H2SO4
-Cloruro de potasio: KCl
-Sulfato de potasio: K2SO4
-Carbonato de aluminio: Al(CO3)2
-Nitrato de cobre(II): Cu(NO3)2
-Hidroxido de hierro(II)
-Monoxido de carbono : CO
-Acido sulfurico: H2SO4
-Cloruro de potasio: KCl
-Sulfato de potasio: K2SO4
-Carbonato de aluminio: Al(CO3)2
-Nitrato de cobre(II): Cu(NO3)2
-Hidroxido de hierro(II)
-Monoxido de carbono : CO
- Monoxido de dinitrogeno: N2O
-Oxido de hierro(III):Fe2O3
-Acido sulfurico: H2SO4
-Oxigeno: O2
-Hidruro de aluminio: AlH3
-Hidroxido de litio: LiOH
-Oxido de cobalto (III): Co2O3