Reacciones
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Ley de accion de masa:es una relacion que establece que los valores de la expresion de la constante de equilibrio Kc son constantes para una reaccion en particular a una temperatura constante, siempre que haya sustituido las concentraciones al equilibrio.
La expresion matematica que nos permite representar la constante de equilibrio a cierta temperatura es:
aA+bB+cC+dD
es:
La cual nos muestra que el valor de la constante de equilibro de una reaccion quimica es el cociente del producto de las concentraciones de los productos de la reaccion, entre el producto de las concentraciones de los reactivos, elevado la concentracion de cada especie a una potencia igual a su coeficiente estequiometrico en la ecuacion balanceada.
La concentracion de las especies:en una reaccion quimica efectuada en fase gaseosa tambien se puede expresar en funcion de las presiones parciales.Puesto que la presion Pde un gas se relaciona en forma directa con la densidad molar(mol/L) del gas a la temperatura constante en donde P=(n/V)RT, el equilibrio se puede escribir en funcion de las presiones parciales de los reactivos y de los productos.
Principio de Le Chatelier:Establece que cuando el equilibrio quimico de un sistema es perturbado por un cambio de temperatura, presion o concentracion. el sistema modificara la composicion en quilibrio en alguna forma que tienda a contrarrestar el efecto de esa variable.En este principio, se utiliza para valorar el efecto de los cambios de concentracion, presion, volumen o temperatura sobre el equilibrio quimico.
Velocidad de reaccion:La velocidad de reaccion es la razon en el cambio en la cantidad de sustancia de un reactivo, expresada en moles, o bien, producto de la unidad de tiempo y en el volumen:
la velocidad de reaccion es una maginitud intensiva que depende de la temperatura, de la presion y de la concentracion del sistema homogeneo.
factores que afectan la velocidad de reaccion:
-La concentracion, ya que con frecuencia, la velocidad de una reaccion aumenta cuando se incrementa la concentracion de los reactivos
-La temperatura, ya que generalmente, las reacciones son mas rapidas cuando se incrementa la temperatura
-Catalizador, la velocidad de una reaccion quimica puede aumentarse con la presencia de un catalizador, el cual es una sustancia que incrementa la velocidad de la reaccion sin que se consuma netamente en la reaccion general.Por lo contrario aquel que la retarda en un inhibidor
-Area de la superficie de un reactivo solido o de un catalizador. Al reaccionar un solido con un gas o liquido, el area de la superficie del primero afecta la velocidad de reaccion, debido a que esta se efectua en la superficie del solido. La velocidad aumenta con el incremento en el area de superficie.
Una reaccion de segundo orden: Es una reaccion cuya velocidad depende de la concentracion de una de los reactivos, elevada a la segunda potencia, o de la concentracion de dos reactivos diferentes, cada uno elevado a la primera potencia. El tipo mas sencillo comprende solo una clase de la comlecula como reactivo.
la ley de la velocidad esta dada por:
Velocidad=K(A)(B)
Catalizadores: son sustancias que aumenta la velocidad de una reaccion quimica sin consumirse, ya que pueden reaccionar para formar un itermediario desde el cual se regenera en un paso subsecuente de la reaccion.La presencia del un catalizador en una reaccion quimica solo provoca que la mezcla reaccionante alcance mas rapidamente el equilibrio. la misma mezcla de equilibrio tambien se obtendra sin el catalizador.
Los catalizadores se clasifican:segun la fase en que se encuentran los reactivos y el catalizador como:
---catalisis homogenea, en la que los reactivos y el catalizador estan dispersos en una sola fase, generalmente liquida, pero tambien puede llevarse a cabo en fase gaseosa.
---catalisis hetereogenea, los reactivos y el catalizador estan en fases diferentes, los reactivos en fase gaseosa o liquida reaccionan en la superficie de un catalizador solido.
---catalisis enzimatica, altamente especifica son catalizadores biologicos que pueden aumentar la velocidad de las reacciones bioquimicas.
Soluciones saturadas: las soluciones empiricas son de tipo cualitativo en las cuales no existe un valor numerico que las distinga, sino solo se puede hablar de una proporcion relativa de soluto a solvente. De este modo, podemos hablar
soluciones saturadas: son aquellas en las que por mas soluto que se adicione, este ya no se disuelve a una temperatura dada, es decir, que se tiene un exceso de soluto.
soluciones sobresaturadas: son mezclas en las que se pasa incorporar un exceso de soluto, se le aplica temperatura para elevar el punto de saturacion, permitiendo la incorporacion de este exceso al solvente.
Factores que afectan la solubilidad:la solubilidad determina la cantidad de soluto que se disuelve en cierta cantidad de solvente en equilibrio bajo condiciones especificas.
los factores que determinan la solubilidad de una solucion:
---la naturaleza del soluto y del solvente
---la temperatura
---la presion
La velocidad de disolucion del soluto en un solvente depende del tamaño de las particulas de soluto, de la velocidad de agitacion y de la temperatura de la mezcla.
Procesos espontaneos: Hoy se sabe que la radiacion emitida por las sustancia radiactivas es de tres tipos principales:Particulas alfa( ), particulas beta( ), y rayos gama(Y)
Radioactividad: con excepcion del hidrogeno, todos los nucleos contienen dos tipos de particulas fundamentales, los protones y los neutrones.Algunos nucleos son inestables y , espontaneamente emiten particulas y/o radiaciones electromagneticas, fenomeno conocido como radiactividad, la cual se presenta en todos los elementos cuyo numero atomico es mayor de 82.
La expresion matematica que nos permite representar la constante de equilibrio a cierta temperatura es:
aA+bB+cC+dD
es:
La cual nos muestra que el valor de la constante de equilibro de una reaccion quimica es el cociente del producto de las concentraciones de los productos de la reaccion, entre el producto de las concentraciones de los reactivos, elevado la concentracion de cada especie a una potencia igual a su coeficiente estequiometrico en la ecuacion balanceada.
La concentracion de las especies:en una reaccion quimica efectuada en fase gaseosa tambien se puede expresar en funcion de las presiones parciales.Puesto que la presion Pde un gas se relaciona en forma directa con la densidad molar(mol/L) del gas a la temperatura constante en donde P=(n/V)RT, el equilibrio se puede escribir en funcion de las presiones parciales de los reactivos y de los productos.
Principio de Le Chatelier:Establece que cuando el equilibrio quimico de un sistema es perturbado por un cambio de temperatura, presion o concentracion. el sistema modificara la composicion en quilibrio en alguna forma que tienda a contrarrestar el efecto de esa variable.En este principio, se utiliza para valorar el efecto de los cambios de concentracion, presion, volumen o temperatura sobre el equilibrio quimico.
Velocidad de reaccion:La velocidad de reaccion es la razon en el cambio en la cantidad de sustancia de un reactivo, expresada en moles, o bien, producto de la unidad de tiempo y en el volumen:
la velocidad de reaccion es una maginitud intensiva que depende de la temperatura, de la presion y de la concentracion del sistema homogeneo.
factores que afectan la velocidad de reaccion:
-La concentracion, ya que con frecuencia, la velocidad de una reaccion aumenta cuando se incrementa la concentracion de los reactivos
-La temperatura, ya que generalmente, las reacciones son mas rapidas cuando se incrementa la temperatura
-Catalizador, la velocidad de una reaccion quimica puede aumentarse con la presencia de un catalizador, el cual es una sustancia que incrementa la velocidad de la reaccion sin que se consuma netamente en la reaccion general.Por lo contrario aquel que la retarda en un inhibidor
-Area de la superficie de un reactivo solido o de un catalizador. Al reaccionar un solido con un gas o liquido, el area de la superficie del primero afecta la velocidad de reaccion, debido a que esta se efectua en la superficie del solido. La velocidad aumenta con el incremento en el area de superficie.
Una reaccion de segundo orden: Es una reaccion cuya velocidad depende de la concentracion de una de los reactivos, elevada a la segunda potencia, o de la concentracion de dos reactivos diferentes, cada uno elevado a la primera potencia. El tipo mas sencillo comprende solo una clase de la comlecula como reactivo.
la ley de la velocidad esta dada por:
Velocidad=K(A)(B)
Catalizadores: son sustancias que aumenta la velocidad de una reaccion quimica sin consumirse, ya que pueden reaccionar para formar un itermediario desde el cual se regenera en un paso subsecuente de la reaccion.La presencia del un catalizador en una reaccion quimica solo provoca que la mezcla reaccionante alcance mas rapidamente el equilibrio. la misma mezcla de equilibrio tambien se obtendra sin el catalizador.
Los catalizadores se clasifican:segun la fase en que se encuentran los reactivos y el catalizador como:
---catalisis homogenea, en la que los reactivos y el catalizador estan dispersos en una sola fase, generalmente liquida, pero tambien puede llevarse a cabo en fase gaseosa.
---catalisis hetereogenea, los reactivos y el catalizador estan en fases diferentes, los reactivos en fase gaseosa o liquida reaccionan en la superficie de un catalizador solido.
---catalisis enzimatica, altamente especifica son catalizadores biologicos que pueden aumentar la velocidad de las reacciones bioquimicas.
Soluciones saturadas: las soluciones empiricas son de tipo cualitativo en las cuales no existe un valor numerico que las distinga, sino solo se puede hablar de una proporcion relativa de soluto a solvente. De este modo, podemos hablar
soluciones saturadas: son aquellas en las que por mas soluto que se adicione, este ya no se disuelve a una temperatura dada, es decir, que se tiene un exceso de soluto.
soluciones sobresaturadas: son mezclas en las que se pasa incorporar un exceso de soluto, se le aplica temperatura para elevar el punto de saturacion, permitiendo la incorporacion de este exceso al solvente.
Factores que afectan la solubilidad:la solubilidad determina la cantidad de soluto que se disuelve en cierta cantidad de solvente en equilibrio bajo condiciones especificas.
los factores que determinan la solubilidad de una solucion:
---la naturaleza del soluto y del solvente
---la temperatura
---la presion
La velocidad de disolucion del soluto en un solvente depende del tamaño de las particulas de soluto, de la velocidad de agitacion y de la temperatura de la mezcla.
Procesos espontaneos: Hoy se sabe que la radiacion emitida por las sustancia radiactivas es de tres tipos principales:Particulas alfa( ), particulas beta( ), y rayos gama(Y)
Radioactividad: con excepcion del hidrogeno, todos los nucleos contienen dos tipos de particulas fundamentales, los protones y los neutrones.Algunos nucleos son inestables y , espontaneamente emiten particulas y/o radiaciones electromagneticas, fenomeno conocido como radiactividad, la cual se presenta en todos los elementos cuyo numero atomico es mayor de 82.