Como varia la afinidad electrónica en la tabla periódica
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POTENCIAL DE IONIZACIÓN.- Es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro y aislado para arrancar un electrón de su corteza y llevarlo fuera del alcance del núcleo. Se mide en Julios.
AFINIDAD ELECTRÓNICA - Se define como la energía que se desprende cuando un átomo neutro y aislado capta un electrón. Se mide en Julios. Se considera menos negativa por ser una energía negativa. En la tabla periódica varía igual que el potencial de ionización, si bien a los gases nobles no hay que tenerlos en cuenta porque ya tienen sus capas completas y no tiene tendencia para adquirir electrones.
ELECTRONEGATIVIDAD Es la capacidad que tiene un átomo para atraer las parejas de electrones de uníón con otros átomos cuando está unido a otros por enlaces covalentes. Varía en la tabla periódica igual que la afinidad electrónica
Efecto fotoelctrico:Emisión de e- por parte de algunos metales al ser irradiados con una radiaccion electromagnética. H·w=h·w0+1/2·m·v2
Broglie:A todo corpúsculo en movimineto(electrones,protones...)corresponde una onda cuya longitud depende del momento lineal de esa partícula,al que es inversamente proporcional. Landa=h/m·v
Heisenberg:Es imposible conocer con exactitud simultáneamente la velocidad y la posición de una partícula pequeña ^x·^px>h
Hund:Los electroes deberían distribuirse en el mayor número de orbitales posibles,de formas que sus spines sean paralelos.
Iónicos:
Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.Altos puntos de fusión y ebullición. Son solubles en disolventes polares. En estado solido no conducen la electricidad.Es difícil dilatarlos
Covalentes:Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso. Son malos conductores del calor y la electricidad. Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos. Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.
Bohr1)Sólo son posibles aquellas órbitas en las que están los electrones sin emitir energía están cuantizadas y se cumpla que m·v·r=n·h/2pi
2)Un electrón solo emite energía cuando cae de un nivel superior o la absorbe en caso contrario. El valor de esta energía se determina por la ecuación de Planck
3)En su giro alrededor del núcleo el electrón no emite energía. Se deduce de las zonas negras. Para que el electrón no se precipite sobre el núcleo ni tampoco salga despedido de su órbita es necesario que su fuerza centrífuga se iguale a las fuerzas eléctricas.
Critica: supone las orbitas circulares y no las puede explicar. Considera infinita la masa del núcleo respecto a la del electrón.Admite que el núcleo esta fijo.
Rutherford:1)La materia esta formada por huecos.
2)En la materia debe haber alta concentración de cargas positivas, puesto que las partículas rara vez eran desviadas.3La masa también debe estar concentrada en algunas zonas, puesto que chocaban y retrocedían.
4)La carga negativa debería estar alrededor de las cargas positivas con el fin de mantener la materia neutra.
5)Los átomos están formados por dos zonas: núcleo y corteza. El núcleo es donde se encuentra la carga positiva y la masa del átomo; portones y neutrones. En la corteza, zona exterior al núcleo donde se encuentran las cargas negativas girando a gran velocidad para no precipitarse contra el núcleo
Critica: 1)Según este modelo los electrones están girando a gran velocidad a cualquier distancia del núcleo por eso el electrón emitiría energía, por tanto, la velocidad disminuirá y chocará sobre el núcleo desintegrándose2)supone nula la masa del e- 3)no considera la interacción de los electrones de la corteza.
AFINIDAD ELECTRÓNICA - Se define como la energía que se desprende cuando un átomo neutro y aislado capta un electrón. Se mide en Julios. Se considera menos negativa por ser una energía negativa. En la tabla periódica varía igual que el potencial de ionización, si bien a los gases nobles no hay que tenerlos en cuenta porque ya tienen sus capas completas y no tiene tendencia para adquirir electrones.
ELECTRONEGATIVIDAD Es la capacidad que tiene un átomo para atraer las parejas de electrones de uníón con otros átomos cuando está unido a otros por enlaces covalentes. Varía en la tabla periódica igual que la afinidad electrónica
Efecto fotoelctrico:Emisión de e- por parte de algunos metales al ser irradiados con una radiaccion electromagnética. H·w=h·w0+1/2·m·v2
Broglie:A todo corpúsculo en movimineto(electrones,protones...)corresponde una onda cuya longitud depende del momento lineal de esa partícula,al que es inversamente proporcional. Landa=h/m·v
Heisenberg:Es imposible conocer con exactitud simultáneamente la velocidad y la posición de una partícula pequeña ^x·^px>h
Hund:Los electroes deberían distribuirse en el mayor número de orbitales posibles,de formas que sus spines sean paralelos.
Iónicos:
Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.Altos puntos de fusión y ebullición. Son solubles en disolventes polares. En estado solido no conducen la electricidad.Es difícil dilatarlos
Covalentes:Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso. Son malos conductores del calor y la electricidad. Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos. Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.
Bohr1)Sólo son posibles aquellas órbitas en las que están los electrones sin emitir energía están cuantizadas y se cumpla que m·v·r=n·h/2pi
2)Un electrón solo emite energía cuando cae de un nivel superior o la absorbe en caso contrario. El valor de esta energía se determina por la ecuación de Planck
3)En su giro alrededor del núcleo el electrón no emite energía. Se deduce de las zonas negras. Para que el electrón no se precipite sobre el núcleo ni tampoco salga despedido de su órbita es necesario que su fuerza centrífuga se iguale a las fuerzas eléctricas.
Critica: supone las orbitas circulares y no las puede explicar. Considera infinita la masa del núcleo respecto a la del electrón.Admite que el núcleo esta fijo.
Rutherford:1)La materia esta formada por huecos.
2)En la materia debe haber alta concentración de cargas positivas, puesto que las partículas rara vez eran desviadas.3La masa también debe estar concentrada en algunas zonas, puesto que chocaban y retrocedían.
4)La carga negativa debería estar alrededor de las cargas positivas con el fin de mantener la materia neutra.
5)Los átomos están formados por dos zonas: núcleo y corteza. El núcleo es donde se encuentra la carga positiva y la masa del átomo; portones y neutrones. En la corteza, zona exterior al núcleo donde se encuentran las cargas negativas girando a gran velocidad para no precipitarse contra el núcleo
Critica: 1)Según este modelo los electrones están girando a gran velocidad a cualquier distancia del núcleo por eso el electrón emitiría energía, por tanto, la velocidad disminuirá y chocará sobre el núcleo desintegrándose2)supone nula la masa del e- 3)no considera la interacción de los electrones de la corteza.