Es

Clasificado en Otras materias

Escrito el en español con un tamaño de 1,72 KB

 
Ph(Acido debil + sal)

50ml 50ml Ka=1,8x10
-5
0,4M + 0,2M V
total= 100ml
CH3COOH CH3COONa
(acido debil) (Sal)
Disociacion de la sal
CH3COONA ------> CH3 COO + Na
+
Equilibrio del acido
CH3COOH + H
2O --> CH3COO- + H3O+
Moles de cada uno
M=n/v(l) n
acido= 0,4 x 0,05 = 0,02
n
sal= 0,2 x 0,05 = 0,01
Nuevas concentraciones
M
acido=moles acido/v total =0,02/0,1=0,2
M
sal= mol sal/vtotal= 0,01/0,1=0,1

Ka=[Sal][H
3O+]/[CH3COOH] = 0,1* x/0,2 - x
1,8 * 10
-5 = 0,1x/0,2-x => 1,8x10-5=0,1x/0,2=> x=1,8x10-5*0,2/0,1 = 3,6 x10-5
PH=-log[H
3O+]= - log 3,6 + 10-5 = 4,44