Calcular la Molaridad y Molalidad de Disoluciones: Ejercicios Resueltos

Ejercicio 1: Molaridad de NaCl

¿Cuál es la molaridad de una disolución de 20 g de NaCl en 180 mL de agua?

n_NaCl = 20 / 58,5 = 0,34 moles

M = (0,34 moles de NaCl) / (0,18 L de disolución) = 1,89 M

Ejercicio 2: Molalidad de CH₃OH

¿Cuál es la molalidad de una disolución de 3,2 g de CH₃OH en 200 g de agua?

Peso Molecular del soluto = 12 + (4 x 1) + 16 = 32

n_{moles de soluto} = 3,2 / 32 = 0,1 moles

m = (0,1 moles de soluto) / (0,2 Kg de disolvente) = 0,5 m

Ejercicio 3: Molaridad de KBr

Calcular la molaridad de una disolución de 2,12 g de KBr en 458 mL de disolución.

(Pesos Atómicos: K = 39,10, Br = 79,90).

Moles de KBr = 2,12 g / (39,10 + 79,90) g/mol = 0,0178 moles

M = (0,0178 moles de KBr) / (0,458 L de disolución) = 0,0389 M

Ejercicio 4: Moles de HCl

455 ml X 1/1000 ml = 0.455 L

Moles de HCl = (3,75 M) (0,455 L) = 1,71 moles

Ejercicio 5: Masa de KClO₄

Determinar la masa (g) de soluto requerida para formar 275 mL de una disolución de KClO₄ 0,5151 M.

(Pesos Atómicos: K = 39,10, O = 16,00, Cl = 35,45).

Moles de soluto = (0,5151 M) (0,275 L) = 0,142 moles

Calcular el peso molecular del KClO₄:

K: 1 x 39,10 = 39,10

Cl: 1 x 35,45 = 35,45

O: 4 x 16,00 = 64,00

Peso Molecular KClO₄ = 138,55

Multiplicar el número de moles de KClO₄ por su peso molecular para calcular la masa de KClO₄ en la disolución.

Masa = 0,142 moles X 138,55 g/mol = 19,7 g

Ejercicio 6: Volumen de disolución de KBr

¿Qué volumen, en mL, se necesita de una disolución 3,89 x 10^-2 M para tener 2,12 g de KBr?

(Pesos Atómicos: K = 39,10, Br = 79,90).

moles = 2,12 g / 119 g/mol = 0,0178 moles

Reorganizar la fórmula para calcular en cuantos litros de disolución están, y convertir los litros en mililitros:

litros de disolución: 0,0178 moles / 3,89 x 10^-2 M = 0,458 L = 458 ml

Ejercicio 7: Moles de Na₂C₂O₄

1) Convertir los 13,95 mL en L (0,01395 L) y calcular el número de moles de oxalato de sodio (Na₂C₂O₄) en la disolución:

Moles de soluto = (0,225 M) (0,01395 L) = 3,14 x 10^-4 moles

Ejercicio 8: Volumen de disolución

Calcula el volumen, en mL, de disolución, necesarios para preparar:

a) 2,14 g de cloruro de sodio a partir de una disolución 0,270 M.

NaCl

gramos = M x V x Pm

2,14 g = 0,270 M x V x 58 g/mol

2,14 g / (0,270 M x 58 g/mol) = V

0,1366 L = V

V = 136,6 mL

b) 4,30 g de cloruro de sodio a partir de una disolución 1,50 M.

Etanol

V = 4,30 g / (1,50 M x 46 g/mol)

V = 0,0623 L

V = 62,3 mL

c) 0,85 g de ácido acético (CH₃COOH) a partir de una disolución 0,30 M.

V = 0,85 g / (0,30 M x 60 g/mol)

V = 0,0472 L

V = 47,2 mL