Cálculo de Entalpía de Reacción por la Ley de Hess: Ejercicios Resueltos paso a paso
3)
Procedimiento
Reacción 1: invertirla y multiplicarla ×2
2HNO₃ → N₂O₅ + H₂O ΔH = +92 kJ
×2
4HNO₃ → 2N₂O₅ + 2H₂O ΔH = +184 kJ
Reacción 2: dividirla entre 2 y luego invertirla
4HNO₃ → 2H₂ + 6O₂ + 2N₂ ΔH = +696.4 kJ
Invertida
2H₂ + 6O₂ + 2N₂ → 4HNO₃ ΔH = −696.4 kJ
Reacción 3: se deja igual
2H₂ + O₂ → 2H₂O ΔH = −571.66 kJ
Sumando ecuaciones
2N₂ + 5O₂ → 2N₂O₅
ΔH = 184 − 696.4 − 571.66
Resultado:
ΔH = −1084.06 kJ
4)
Procedimiento
Reacción (a): multiplicar ×½
1.5Fe₂O₃ + 0.5CO → Fe₃O₄ + 0.5CO₂
ΔH = −22.7 kcal
Reacción (c): dejarla igual
Fe₃O₄ + CO → 3FeO + CO₂
ΔH = −41 kcal
Reacción (b): multiplicar ×3
3FeO + 3CO → 3Fe + 3CO₂
ΔH = −27 kcal
Sumando ecuaciones
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
ΔH = −22.7 − 41 − 27
Resultado:
ΔH = −90.7 kcal
3)
Procedimiento
Reacción 1: invertirla y multiplicarla ×2
2HNO₃ → N₂O₅ + H₂O ΔH = +92 kJ
×2
4HNO₃ → 2N₂O₅ + 2H₂O ΔH = +184 kJ
Reacción 2: dividirla entre 2 y luego invertirla
4HNO₃ → 2H₂ + 6O₂ + 2N₂ ΔH = +696.4 kJ
Invertida
2H₂ + 6O₂ + 2N₂ → 4HNO₃ ΔH = −696.4 kJ
Reacción 3: se deja igual
2H₂ + O₂ → 2H₂O ΔH = −571.66 kJ
Sumando ecuaciones
2N₂ + 5O₂ → 2N₂O₅
ΔH = 184 − 696.4 − 571.66
Resultado:
ΔH = −1084.06 kJ
4)
Procedimiento
Reacción (a): multiplicar ×½
1.5Fe₂O₃ + 0.5CO → Fe₃O₄ + 0.5CO₂
ΔH = −22.7 kcal
Reacción (c): dejarla igual
Fe₃O₄ + CO → 3FeO + CO₂
ΔH = −41 kcal
Reacción (b): multiplicar ×3
3FeO + 3CO → 3Fe + 3CO₂
ΔH = −27 kcal
Sumando ecuaciones
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
ΔH = −22.7 − 41 − 27
Resultado:
ΔH = −90.7 kcal
3)
Procedimiento
Reacción 1: invertirla y multiplicarla ×2
2HNO₃ → N₂O₅ + H₂O ΔH = +92 kJ
×2
4HNO₃ → 2N₂O₅ + 2H₂O ΔH = +184 kJ
Reacción 2: dividirla entre 2 y luego invertirla
4HNO₃ → 2H₂ + 6O₂ + 2N₂ ΔH = +696.4 kJ
Invertida
2H₂ + 6O₂ + 2N₂ → 4HNO₃ ΔH = −696.4 kJ
Reacción 3: se deja igual
2H₂ + O₂ → 2H₂O ΔH = −571.66 kJ
Sumando ecuaciones
2N₂ + 5O₂ → 2N₂O₅
ΔH = 184 − 696.4 − 571.66
Resultado:
ΔH = −1084.06 kJ
4)
Procedimiento
Reacción (a): multiplicar ×½
1.5Fe₂O₃ + 0.5CO → Fe₃O₄ + 0.5CO₂
ΔH = −22.7 kcal
Reacción (c): dejarla igual
Fe₃O₄ + CO → 3FeO + CO₂
ΔH = −41 kcal
Reacción (b): multiplicar ×3
3FeO + 3CO → 3Fe + 3CO₂
ΔH = −27 kcal
Sumando ecuaciones
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
ΔH = −22.7 − 41 − 27
Resultado:
ΔH = −90.7 kcal
3)
Procedimiento
Reacción 1: invertirla y multiplicarla ×2
2HNO₃ → N₂O₅ + H₂O ΔH = +92 kJ
×2
4HNO₃ → 2N₂O₅ + 2H₂O ΔH = +184 kJ
Reacción 2: dividirla entre 2 y luego invertirla
4HNO₃ → 2H₂ + 6O₂ + 2N₂ ΔH = +696.4 kJ
Invertida
2H₂ + 6O₂ + 2N₂ → 4HNO₃ ΔH = −696.4 kJ
Reacción 3: se deja igual
2H₂ + O₂ → 2H₂O ΔH = −571.66 kJ
Sumando ecuaciones
2N₂ + 5O₂ → 2N₂O₅
ΔH = 184 − 696.4 − 571.66
Resultado:
ΔH = −1084.06 kJ
4)
Procedimiento
Reacción (a): multiplicar ×½
1.5Fe₂O₃ + 0.5CO → Fe₃O₄ + 0.5CO₂
ΔH = −22.7 kcal
Reacción (c): dejarla igual
Fe₃O₄ + CO → 3FeO + CO₂
ΔH = −41 kcal
Reacción (b): multiplicar ×3
3FeO + 3CO → 3Fe + 3CO₂
ΔH = −27 kcal
Sumando ecuaciones
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
ΔH = −22.7 − 41 − 27
Resultado:
ΔH = −90.7 kcal