Cálculos de pH y disociación en disoluciones de amoníaco, anilina y ácido acético

¿Qué concentración debe tener una disolución de amoníaco para que su pH sea de 10,35?

3.1. La disociación del amoníaco en el agua es:

NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-

A partir del pH se calcula el pOH:

pOH = 14 - pH = 3,65, por lo que [OH-] = 2,24 x 10^-4 M

Concentración molar NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-

[Equilibrio] Co-2,24 x 10^-4 2,24 x 10^-4 2,24 x 10^-4

A partir del valor de Kb se calcula la concentración de la disolución de amoníaco:

Anilina (C6H5NH2) es una base de carácter débil con una Kb = 4,1 x 10^-10. Calcule:

4.1. El pH de una disolución acuosa 0,10 M de anilina.

4.2. El valor de la constante de acidez del ácido conjugado de la anilina. Dato: Kw = 1,0 x 10^-14

4.1. La reacción que tiene lugar es:

C6H5NH2 + H2O <--> C6H5NH3+ + OH-

[Inicial] 0,1 M - -

Reaccionan - x M x M x M

[Equilibrio] (0,1-x)M x M x M

pOH = -log[OH-] = -log(6,4 x 10^-6) = 5,19

pH + pOH = 14 -> pH = 14 - 5,19 = 8,81

Una disolución acuosa contiene 0,1 moles por litro de ácido acético (ácido etanoico).

4.1. Escriba la reacción de disociación y calcule la concentración molar de cada una de las especies existentes en la disolución una vez alcanzado el equilibrio.

4.2. Calcule el pH de la disolución y el grado de ionización del ácido. Dato: Ka(C2H4O2) = 1,8 x 10^-5

4.1. La reacción que tiene lugar es:

CH3COOH + H2O <--> CH3COO- + H3O+

[Inicial] 0,1 M - -

Reaccionan - x M x M x M

[Equilibrio] (0,1-x) M x M x M

Despejando el valor de x y despreciando éste frente a 0,1 M, resulta: x = 1,34 x 10^-3

Y las concentraciones:

[CH3OOH] = 0,1 - 1,34 x 10^-3 = 9,9 x 10^-2 M

[CH3OO-] = [H3O+] = 1,3 x 10^-3 M

[OH-] = 7,7 x 10^-12 M

4.2. pH = -log[H3O+] = 2,9 y el grado de disociación: