Características Clave de la Tabla Periódica: Radio, Energía e Ionización

Orbital:regíón del espacio alrededor del núcleo en la q es max la probabilidad d encontrar al e-con una energía determinada. Propiedades periódicas: 1-Se define el radio atómico de un elemento como la mitad de la distancia internuclear mínima,d,q presenta una molécula diatomica de ese elemento en estado solido. Se calcula en función de las distancias a las que se sitúan los átomos, cuando forman enlaces para unirse entre si, mediante distancias interionicas y de las longitudes del enlace en el enlace covalente.Los elementos de un mismo periodo incorporan el utlimo electrón al mismo nivel de energía. En elementos de un mismo grupo la carga nuclear efectiva no varia, pero si el numero de niveles de llenado, xloq el radio ira aumentando.2Radio iónico:distinguimos entre cationes que al perder electrones esta mayor atracción hará q el catión tenga –tmño.(-radio q sus elem neutros), en los aniones es al contrario, tienen mayor radio q sus elm neutros d ref. 3energía de ionizacio(EI), mínima energía necesaria para q un átomo neutro,X, en estado gaseoso, y en su estado e- fundamental,ceda un e- de su nivel externo y dé lugar a un ion monopositivo,X+,tm en estado gaseoso fundamental. X(g)+EI->X+(g)+1e-.

Este proceso es siempre endotérmico. La energía de ionización de un periodo aumenta de izq a drch, en un grupo disminuye d arriba abajo.-Energía de ionización sucesivas, para conseguir iones con mas de 1carga vamos arrancando los e sucesivos y obtendremos las sucesivas energías de ionización. EI3>EI2>EI1,ya que al disminuir el nºde e disminuye el apantallamiento. Ade+,como aumenta la carga nuclear efectiva,hay mayor atracción x parte dl núcleo y hace falta +energía para arrancar los electrones sucesivos.Excepciones: Be/B yMg/Al. N/O y P/S.4-Afinidad electrónica AE, variación d energía q se produce cdo 1atomo neutro,X, en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental adquiere 1e y se transforma en ion mononegativo,X-,tm en estgaseoso, y fundamental. Es generalmente un proceso exotérmico, pero puede ser endotérmico.(la tendencia a captar e en un periodo aumenta d izq a drch)5-Electronegatividad EN, medida d la capacidad d 1atomo xa competir x el par d e- q comparte con otro átomo al q esta unido por un enlace químico.La escala mas utilizada es la d Linus Pauling dnd va desde el mas bajo(cs)al mas alto(F), la EN determina el carácter metalino o no d los elementos.