Características de los Enlaces Iónicos, Covalentes y Metálicos en la Naturaleza

¿Cómo se encuentran los elementos en la naturaleza?

Los elementos químicos se pueden encontrar de diversas formas:

• Átomos aislados: Como es el caso de los gases nobles.
• Moléculas: Un grupo de átomos unidos mediante varios enlaces covalentes. Pueden ser sustancias simples (unión de átomos del mismo elemento) o sustancias compuestas (uniones de átomos de distinto elemento).

Propiedades de los compuestos iónicos

Son sólidos a temperatura ambiente porque la red cristalina está estabilizada por fuerzas electrostáticas entre las cargas positivas y negativas. Por la misma razón, presentan puntos de fusión y ebullición elevados.

Características del enlace iónico

• Solubilidad: Son solubles en agua (los iones del oxígeno del agua rodean a los cationes y los de hidrógeno rodean a los aniones negativos).
• Transferencia de electrones: En el enlace iónico, un elemento le da los electrones al otro; es decir, no comparten electrones.
• Conductividad eléctrica:
  • No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, porque los iones no se pueden mover en la red.
  • Sí la conducen cuando están fundidos, porque la red se ha roto y los iones ya pueden desplazarse.
  • También la conducen cuando están disueltos en agua, ya que los iones pueden moverse libremente.
• Dureza y fragilidad: Son duros y frágiles porque, al desplazar las capas de la red, pueden surgir fuerzas de repulsión.

Propiedades de los compuestos covalentes

• Conductividad: No pueden conducir la electricidad porque los electrones de los enlaces no tienen movilidad.
• Solubilidad: La mayoría son insolubles en agua.
• Definición: En el enlace covalente, los elementos comparten electrones; un ejemplo claro es el H₂O.

Enlace Metálico

En este enlace se juntan elementos que tienden a perder electrones. Los electrones están en constante movimiento formando una nube de electrones, razón por la cual son excelentes conductores de la electricidad y el calor. Este fenómeno se da específicamente en los metales, donde los electrones circulan libremente entre los cationes y son compartidos por todos ellos.

Propiedades de los metales

• Estado físico: Son sólidos a temperatura ambiente (a excepción del mercurio) debido a las fuerzas electrostáticas entre cargas positivas y negativas.
• Puntos de fusión y ebullición: Sus temperaturas de fusión y ebullición son altas debido a que el enlace entre los átomos es muy fuerte.
• Conductividad: Son buenos conductores de la electricidad y del calor.
• Ductilidad y maleabilidad: Estas propiedades se deben a la posibilidad de que las capas de iones se deslicen unas sobre otras sin que se rompa la red metálica.