Características Esenciales de las Ondas y Conceptos Cuánticos

Parámetros Característicos de las Ondas

- La longitud de onda es la distancia existente entre dos máximos o dos mínimos sucesivos de una onda.

- Una oscilación es una vibración que da lugar a una onda de longitud.

- La frecuencia es el número de oscilaciones que pasan por cada punto en la unidad de tiempo (Hertz).

- El período (T) es el tiempo que tarda la onda en recorrer una longitud de onda; su relación con la frecuencia es T = 1/f.

- La velocidad de propagación de una onda se expresa como v = longitud de onda x f.

Efecto Fotoeléctrico

El efecto fotoeléctrico consiste en la capacidad que tienen algunos metales de emitir electrones al ser sometidos a la irradiación de luz de determinada frecuencia mínima.

Orbital Atómico

El orbital atómico es la zona del espacio en donde existe al menos el 90% de probabilidad de encontrar al electrón. Existen diferentes tipos de orbitales:

• Orbital de tipo s
• Tres de tipo p
• Cinco de tipo d
• Siete de tipo f

En cada nivel caben como máximo 2n² electrones. La energía de un orbital es mayor al ser mayor la suma de sus números (n+l), y a igualdad de este valor, tendrá mayor energía aquel con mayor número n.

Números Cuánticos

Los tres primeros números cuánticos caracterizan al nivel energético u orbital que ocupa el electrón, y estos, junto con el cuarto, caracterizan al electrón en dicho nivel u orbital:

• Principal (tamaño) / n / varía de 1 a infinito
• Secundario (forma) / l / varía de 0 a n-1
• Magnético (orientación) / ml / varía de -l a +l (incluido el 0)
• Spin (sentido de giro) / ms / vale +1/2 o -1

Principio de Exclusión de Pauli

El principio de exclusión de Pauli establece que no pueden existir dos electrones en el mismo átomo con los cuatro números cuánticos iguales entre sí. En cada orbital solo caben dos electrones con spines opuestos.

Máxima Multiplicidad de Hund

La máxima multiplicidad de Hund indica que al rellenar orbitales con la misma energía (mismo valor de n y l), los electrones se sitúan lo más desapareados posible.

Energía de Ionización

La energía de ionización se define como la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental, transformándolo en un ion positivo. Se expresa siempre referida a un mol de átomos y se representa por Ei.

Electroafinidad

La electroafinidad (Ea) es la energía liberada cuando un átomo gaseoso en su estado fundamental incorpora un electrón libre, transformándose así en un ion negativo. Se refiere siempre a un mol de átomos.

Electronegatividad

La electronegatividad es la tendencia que tiene un elemento para atraer hacia sí el par electrónico del enlace compartido con otro. Es, por tanto, una propiedad de los átomos enlazados químicamente entre sí.