Características y Propiedades de los Compuestos Iónicos, Covalentes y Metálicos

Enlaces Químicos y Propiedades Fundamentales

Tipos de Enlaces

Enlace Iónico

Se produce entre un *elemento metálico* y un *elemento no metálico*, debido a la atracción electrostática entre **cationes** y **aniones**.

Ejemplo: La formación del Cloruro de Sodio: \( ext{Na} + ext{Cl} \rightarrow ext{Na}^+ + ext{Cl}^- \rightarrow ext{NaCl}\).

Enlace Covalente

Se produce entre *no metales* (elementos con alta electronegatividad). Puede ocurrir entre átomos del mismo elemento o diferentes, mediante la **compartición de electrones**.

Ejemplo: El Carbono (\( ext{C}\)) y el Agua (\( ext{H}_2 ext{O}\)) forman enlaces covalentes para alcanzar la estabilidad.

Enlace Metálico

Se produce entre *metales*.

Ejemplo: Los **electrones libres** están flotando en un "mar" de iones positivos (característico de metales puros como Fe, Cu, Zn, etc.).

Propiedades de los Compuestos Químicos

Compuestos Iónicos

• Estado Físico (Temperatura Ambiente)

  Son *sólidos*. Los iones están situados en posiciones fijas, ordenados en **estructuras cristalinas**.

• Solubilidad

  Son solubles en agua y disolventes polares.

• Conductividad

  No conducen la electricidad en estado sólido; sí conducen en disoluciones acuosas o fundidos.

• Fragilidad y Dureza

  Son frágiles (se rompen con facilidad al ser golpeados), pero son duros.

• Puntos de Fusión y Ebullición

  Son *altos*, ya que las uniones entre aniones y cationes son muy fuertes y requieren mucha energía para romperlas.

Compuestos Covalentes Moleculares

• Estado Físico (Temperatura Ambiente)

  Son *líquidos o gases*, raramente sólidos.

• Puntos de Fusión y Ebullición

  Son *bajos*.

• Solubilidad

  Los compuestos polares son solubles en disolventes polares (Ejemplo: \( ext{NH}_3\) amoniaco, \( ext{H}_2 ext{O}\) agua). Los compuestos apolares son solubles en disolventes apolares (Ejemplo: \( ext{N}_2\), \( ext{CH}_4\), \( ext{CCl}_4\)). Se aplica el principio: *Semejante disuelve a semejante*.

• Conductividad

  Son muy malos conductores de la electricidad.

• Dureza

  Son muy blandos (los pocos sólidos que existen).

Compuestos Covalentes Atómicos o Cristalinos

Se caracterizan por estructuras formadas por una red continua de enlaces covalentes. Los electrones de la última capa están perfectamente compartidos, lo que confiere a estas sustancias una *estructura rígida* y uniones muy fuertes.

• Dureza

  Poseen una gran dureza mecánica.

• Punto de Fusión

  Los puntos de fusión son *elevados*.

• Conductividad Eléctrica

  Son malos conductores eléctricos, ya que los electrones de la última capa de cada átomo están firmemente compartidos y localizados.

• Solubilidad

  Son *insolubles* en todo tipo de disolventes.

Compuestos Metálicos

Se caracterizan por la formación de una **nube electrónica** o mar de electrones.

• Afinidad Electrónica

  Tienen poca afinidad por los electrones de su última capa.

• Movilidad

  Los electrones poseen una gran libertad de movimiento (lo que explica su alta conductividad).