Clasificación de la Materia

Sustancias Puras

Una sustancia pura es aquella materia homogénea que tiene una composición química constante en toda su extensión y se puede identificar por una serie de propiedades características.

Propiedades de las sustancias puras

Las características más importantes son la temperatura de ebullición, la temperatura de fusión y la densidad.

Identificación de sustancias puras

• Estar formadas por partículas iguales
• Tener composición fija
• Poseer unas propiedades características
• No poder descomponerse en otras sustancias más sencillas mediante procesos físicos

Elementos y Compuestos

Las sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más sencillas reciben el nombre de elementos.

Las sustancias puras que pueden descomponerse en otras más sencillas mediante métodos químicos se llaman compuestos.

Mezclas

Una mezcla es un sistema material de composición variable, formado por 2 o más sustancias puras que se pueden separar utilizando métodos físicos.

Mezclas Homogéneas

Una mezcla homogénea, o disolución, es aquella en la que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista o con el microscopio óptico.

Mezclas Heterogéneas

Una mezcla heterogénea es aquella en la que sí se pueden distinguir sus componentes a simple vista o con el microscopio óptico.

Las mezclas no tienen una fórmula química que las defina.

Mezclas de Especial Interés

• Disolución acuosa: disolución que tiene como componente mayoritario al agua.
• Aleación: mezcla homogénea de 2 o más elementos, de los cuales, al menos, uno es un metal.
• Coloide: mezcla formada por 2 fases: una continua y otra dispersa. Tiene un tamaño de partícula intermedio entre las mezclas heterogéneas y homogéneas.

Ejemplos de Mezclas en Nuestro Entorno

• Disolución acuosa:
  • El agua de un río (sales y gases disueltos)
  • Suero fisiológico (electrolitos y glucosa)
• Coloide:
  • Aerogel (fase continua sólida y fase dispersa gaseosa)
  • Gelatina (fase continua sólida y fase dispersa líquida)
• Aleación: Latón (cobre y zinc)

Disoluciones

Una disolución es una mezcla homogénea, sus propiedades son constantes en todos sus puntos, aunque la composición sea variable.

Componentes de una Disolución

• Soluto: sustancia que se disuelve y es el componente de menor proporción.
• Disolvente: sustancia que disuelve al soluto y tiene mayor proporción.

Tanto el soluto como el disolvente pueden estar en estado líquido, sólido o gaseoso.

Tipos de Disoluciones

• Disolución común: compuestas por un soluto sólido y un disolvente líquido.
• Aleaciones: soluto y disolvente son sólidos.
• Otras: bebidas gaseosas (gas en líquido), el aire (gas en gas), aerosoles (líquido en gas), alcohol en agua (líquido y líquido).

Concentración de una Disolución

Expresa de forma numérica la cantidad de soluto en una disolución.

% masa = (m soluto (g) / m disolución) • 100

% volumen = (v soluto / v disolución) • 100

g/L = m soluto (g) / v disolución (L)