Clasificación de la Materia: Mezclas, Disoluciones y Compuestos Químicos

Conceptos Fundamentales de la Materia

Sistema Material

• Sistema material: Porción de materia que se separa para realizar su estudio experimental.
• Homogéneo: Cuando un sistema material es uniforme en su composición química y física.
• Heterogéneo: Cuando un sistema material no es uniforme ni en su composición química ni en su estado físico.

Mezclas Heterogéneas y Métodos de Separación

• Mezcla heterogénea: Sistema material heterogéneo cuyos componentes se distinguen a simple vista.

Métodos de Separación de Mezclas Heterogéneas

• Filtración: Se utiliza para separar un líquido de un sólido insoluble.
• Decantación: Se separan dos líquidos no miscibles.
• Separación magnética: Se separan sustancias sólidas magnéticas de otras que no lo son mediante un imán.

Las Disoluciones Químicas

• Disolución: Mezcla homogénea y uniforme formada por dos o más sustancias puras en proporción variable. El componente de la disolución que se encuentra en mayor cantidad se denomina disolvente, y el que se encuentra en menor cantidad se denomina soluto.

Cálculo de la Concentración en Disoluciones

• Porcentaje en volumen (% v/v): Es el número de unidades de volumen de soluto disuelto en 100 unidades de volumen de disolución.

  % en vol de soluto = (Volumen de soluto / Volumen de disolución) × 100

• Porcentaje en masa (% m/m): Es la masa de soluto en gramos disuelta en 100 g de disolución.

  % en masa de soluto = (Masa de soluto (g) / Masa de disolución (g)) × 100

Compuestos y Sustancias Simples

• Compuesto: Sustancia pura que se puede descomponer mediante procedimientos químicos en las sustancias simples que lo constituyen.
• Sustancia simple: Sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias más sencillas por procedimientos químicos ordinarios.

Diferencias Clave entre Mezclas Homogéneas y Compuestos

1. Los componentes de las mezclas pueden existir en cualquier proporción, mientras que los compuestos tienen una composición fija e invariable.
2. Las sustancias que constituyen las mezclas pueden separarse por procedimientos físicos, pero los elementos de los compuestos solo por procedimientos químicos.
3. Los componentes que forman las mezclas conservan sus propiedades, mientras que los compuestos tienen propiedades diferentes a los elementos que los conforman.
4. En las mezclas, los valores de la densidad y las temperaturas de fusión y ebullición varían según la proporción en que se encuentren sus componentes; en un compuesto, no.