Clasificación periódica y tipos de enlace químico: triadas, octavas y la tabla de Mendeleev

Clasificación histórica de los elementos

Las triadas de Döbereiner: En 1867 los elementos se observaron en orden creciente de los pesos atómicos de tres en tres, por lo que se les llamó triadas. Para conocer el peso atómico del elemento intermedio se sacaba el promedio de los pesos atómicos.

Las octavas de Newlands: En 1864, Newlands clasificó los elementos en orden creciente de peso atómico de siete en siete y vio que el octavo tenía las mismas propiedades que el primero; por su semejanza con las escalas musicales los llamó octavas.

La tabla periódica de Dmitri Ivánovich Mendeleev: Mendeleev acogió las triadas de Döbereiner y las octavas de Newlands y propuso clasificar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos, manifestando que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos. En la actividad, el comportamiento químico de los elementos es función de su distribución electrónica.

Afinidad

Afinidad es la unión de los átomos para formar moléculas; esta unión se realiza por normas y leyes eléctricas.

Enlaces químicos

Los enlaces químicos principales descritos son:

• Enlace iónico o electrovalente: Es la transferencia de electrones de un átomo hacia otro.
• Enlace covalente: Es el compartimiento de electrones. De acuerdo con esto, las sustancias se caracterizan por ser suaves, no conducir la corriente eléctrica y volatilizarse a bajas temperaturas.
• Enlace no polar: Es el compartimiento de electrones en el que se organizan entre átomos que tienen parecida electronegatividad; se realiza, por ejemplo, entre gases, formando a veces uno, dos o tres pares electrónicos.
• Enlace semi-polar: Comparte los electrones, pero la densidad electrónica se acerca más al átomo más electronegativo, por lo que adquiere cierta polaridad.
• Enlace covalente coordinado (enlace coordinado o coordinativo): Es aquel enlace en que un átomo proporciona el par de electrones compartidos y el otro no; el que dona se llama donador y el que acepta se llama aceptor.
• Enlace coordinativo: Enlace químico que se forma cuando dos cuerpos comparten un par de electrones procediendo dicho par de uno de los átomos.
• Enlace metálico: Consiste en una unión en la que los electrones se deslocalizan, generando cargas negativas móviles y iones con carga positiva; se forma una estructura continua de electrones.
• Enlace de hidrógeno: El hidrógeno sirve de unión para formar moléculas mediante interacciones específicas entre átomos electronegativos y átomos de hidrógeno.