Metales y no metales: propiedades físicas y químicas de los elementos
Resumen
El documento describe la clasificación de los elementos químicos en metales y no metales, explicando su localización en la tabla periódica, sus estados de agregación y sus propiedades físicas y químicas. También introduce conceptos como la maleabilidad, la alotropía, el radio atómico y la electronegatividad.
Puntos clave
- Los metales ceden electrones al combinarse y forman cationes.
- Los metales se ubican a la izquierda y al centro de la tabla periódica, en casi todos los grupos excepto el 6A y el 7A.
- La mayoría de los metales son sólidos a temperatura ambiente; el mercurio es líquido.
- La maleabilidad es la capacidad de los metales de adquirir forma sin romperse.
- Los no metales se cargan negativamente al combinarse y se sitúan entre los grupos 3A y 7A.
- La alotropía es la presencia de un mismo elemento en un mismo estado físico con formas diferentes.
- El radio atómico es la distancia del núcleo a la capa más externa del átomo.
Elementos de Transición
Los elementos de transición se denominan así porque poseen "osos Emiliano" en sus orbitales.
Metales
Se consideran metales a todos aquellos elementos que tienen la capacidad de ceder sus electrones cuando se combinan con otros.
Localización en la Tabla Periódica
Los metales se ubican a la izquierda y al centro, formando parte de todos los grupos, a excepción del grupo 6A y 7A.
Propiedades Físicas
Estado de Agregación
Por lo general, se presentan en estado sólido a temperatura ambiente, a excepción del mercurio, que es líquido. Presentan puntos de fusión y ebullición relativamente altos.
Apariencia
Presentan brillo metálico característico, sobre todo cuando la superficie está recién pulida, ya que reaccionan con el oxígeno produciendo óxidos metálicos de color opaco.
Maleabilidad
Es la propiedad que tienen los metales de poder darles forma. Esta misma es utilizada en la elaboración de joyas y piezas industriales.
Propiedades Químicas
Reactividad
La mayoría reacciona con el oxígeno, produciendo óxidos metálicos; con el hidrógeno, para formar hidruros; y con los halógenos, para formar sales haloideas.
Propiedades Periódicas
Retienen débilmente los electrones de la capa de valencia. Reaccionan con facilidad, cediendo sus electrones y cargándose positivamente, formando iones metálicos llamados cationes.
No Metales
Se consideran no metales a todos aquellos elementos que, al combinarse, se cargan negativamente.
Localización en la Tabla Periódica
Se encuentran comprendidos entre los grupos 3A y 7A. Algunos se localizan entre los metales, comportándose de diversas maneras (porque sí o no de las maneras), los cuales son llamados anfóteros.
Estado de Agregación
A diferencia de los metales, los no metales se presentan en los tres estados: así, por ejemplo, el carbono es sólido, el bromo es líquido y el nitrógeno y el oxígeno son gaseosos.
Alotropía
Es un fenómeno por el cual un mismo elemento se presenta, en un mismo estado físico, de formas diferentes.
Radio Atómico
Es la distancia que hay del núcleo del átomo a la capa más externa.
Electronegatividad
Es la fuerza con la cual los núcleos de los átomos atraen a los electrones en una molécula.
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PDF Word HTMLPreguntas frecuentes
¿Qué es un metal según este documento?
Se consideran metales los elementos que tienen la capacidad de ceder sus electrones cuando se combinan con otros. Al hacerlo se forman iones positivos llamados cationes.
¿Qué es la alotropía?
Es un fenómeno por el cual un mismo elemento se presenta, en un mismo estado físico, de formas diferentes.
¿Qué es la electronegatividad?
Es la fuerza con la cual los núcleos de los átomos atraen a los electrones en una molécula.
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