Combustión y solubilidad de compuestos orgánicos
Resumen
Este documento explica cómo identificar compuestos por su combustión y cómo influyen la presión, la temperatura y la naturaleza química en la solubilidad. Recoge el color de llama de las sales inorgánicas, la llama y el residuo de la combustión orgánica, y reglas para predecir si un compuesto orgánico es soluble en agua, en acetona o en éter de petróleo.
Puntos clave
- La combustión orgánica da información sobre los componentes del compuesto; la inorgánica solo produce color de llama.
- En la combustión completa, los compuestos orgánicos dan CO₂, H₂O y calor; sin suficiente oxígeno se forma CO.
- El color de llama permite identificar las sales inorgánicas: el sodio da amarillo-anaranjado y el potasio, anaranjado.
- Tres factores afectan la solubilidad: la presión, la temperatura y la naturaleza química del soluto y del disolvente.
- Según la regla «semejante disuelve a semejante», un compuesto con más de una unidad polar es más soluble.
- Los orgánicos ramificados son más solubles que los de cadena lineal, según el texto.
Combustión y Solubilidad en Compuestos Orgánicos
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Combustión
La combustión se clasifica en:
- Inorgánica: Sin combustión, solo color de llama en elementos de transición, sin cambios físicos.
- Orgánica: Sí combustión, aporta información de sus componentes.
Sales Inorgánicas | Color de Llama |
Litio | Carmesí |
Sodio | Amarillo-Anaranjado |
Potasio | Anaranjado |
Calcio | Rojo Ladrillo |
Cobre | Azul Verdoso |
Mercurio | Violeta Intenso |
Combustión Completa: Compuestos Orgánicos + O2 = CO2, H2O, Calor
Combustión Incompleta: Compuestos Orgánicos + O2 + Ausencia de O2 = CO, O, H2O, Calor
Observación que da información:
- Color de llama (ver tabla)
- Naturaleza de la combustión:
- Instantánea (alto contenido de hidrógeno)
- Explosiva (grupos oxi y reductores)
- Naturaleza del residuo:
- Se infla: Hidratos de carbono
- Negro, re-combustión desaparece: Carbono
- Negro, re-combustión café o gris: Óxido o metal acompañando compuestos orgánicos
Solubilidad
Tres factores afectan la solubilidad:
- Presión: (Ley de Henry, gas-líquido). Aumenta si aumenta la presión a temperatura constante; disminuye si la presión es constante y aumenta la temperatura.
- Temperatura: Líquido-líquido / Sólido-líquido (Endotérmico: T° aumenta, solubilidad aumenta // Exotérmico: T° aumenta, solubilidad disminuye)
- Naturaleza química del soluto y solvente: "Semejante disuelve a semejante". La polaridad se mide disolviendo en distintos compuestos de polaridad.
Tabla
Compuesto | Observación |
Aromáticos, Insaturados, Alifáticos | Llama Naranja |
Alifático Baja MMolar | Llama Amarilla |
Con Oxígeno | Llama Clara Azulosa |
Halógenos | Llama Humeante |
HC y Proteínas | Olor Característico |
Polihalogenados | No combustión directa con llama |
Reglas para la solubilidad en orgánicos:
- Presencia de más de una unidad polar aumenta la solubilidad.
- Orgánicos con cadenas ramificadas (solubles); orgánicos con cadena lineal (menos solubles).
- Si predomina y forma puentes de hidrógeno con agua, es soluble en agua.
- Si tiene cloro, no es soluble.
Solubilidad
Compuesto | En Agua (Polar) | Acetona (Polar Intermedia) | Éter de Petróleo (Apolar) | Polaridad del Compuesto |
A | Soluble | Insoluble | Insoluble | Polar |
B | Insoluble | Insoluble | Soluble | Apolar |
C | Soluble | Soluble | Insoluble | ½ Polar |
D | Insoluble | Soluble | Soluble | ½ Apolar |
E | Soluble | Soluble | Soluble | Intermedia |
F | Insoluble | Insoluble | Insoluble | Indeterminada |
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PDF Word HTMLPreguntas frecuentes
¿Qué color de llama dan las sales de litio, sodio, potasio y calcio?
El litio da carmesí, el sodio amarillo-anaranjado, el potasio anaranjado y el calcio rojo ladrillo.
¿Qué residuo deja la combustión de los hidratos de carbono?
Según el texto, el residuo se infla al quemarse. Si el residuo es negro y desaparece al volver a quemarlo, es carbono.
¿Cuándo es soluble en agua un compuesto orgánico?
Según el texto, es soluble en agua si predomina y forma puentes de hidrógeno con el agua.
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