Conceptos Básicos de la Estructura Atómica y la Tabla Periódica

Conceptos Básicos de la Estructura Atómica

Partículas Subatómicas

• Electrón: Partícula subatómica con masa y carga negativa.
• Protón: Partícula subatómica con masa y carga positiva.
• Neutrón: Partícula subatómica con masa, pero sin carga eléctrica.

Características de los Átomos

• Número másico: Suma de protones y neutrones de un átomo en el núcleo.
• Número atómico: Cantidad de protones que tiene un átomo en su núcleo.
• Isótopos: Átomos de un mismo elemento que poseen el mismo número atómico, pero distinto número másico. Esto quiere decir que poseen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones.

Configuración Electrónica y Espectros

• Todos los átomos de un mismo grupo tienen en común la misma configuración electrónica de su capa de valencia.
• Espectro continuo: Se obtiene cuando una luz blanca atraviesa un prisma de vidrio y esta se expande en los distintos colores que la forman.
• Espectro discontinuo:
  • Espectro atómico de emisión: Radiaciones electromagnéticas emitidas por átomos de un elemento que ha sido excitado energéticamente. (Se visualizan líneas de colores)
  • Espectro atómico de absorción: Se produce cuando una radiación conocida atraviesa un elemento. (Se visualizan líneas negras)
• Configuración electrónica: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 4d¹⁰, 5s², 5p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5d¹⁰, 6p⁶, 7s²...

Clasificación de los Elementos en la Tabla Periódica

• Elementos representativos: Grupos 1-2 y 13-18.
• Elementos de transición: Grupos 3-12.
• Elementos de transición interna: Las dos filas de abajo (lantánidos y actínidos).

Cálculo de la Masa Atómica Relativa (Ar)

Ar: (masa 1 x % isótopo 1 / 100) + (masa 2 x % isótopo 2 / 100)

Grupos de la Tabla Periódica

• Grupo 1 (Alcalinos): H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
• Grupo 2 (Alcalinotérreos): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
• Grupo 13 (Térreos): B, Al, Ga, In, Tl, Nh.
• Grupo 14 (Familia del carbono): C, Si, Ge, Sn, Pb, Fl.
• Grupo 15 (Familia del nitrógeno): N, P, As, Sb, Bi, Mc.
• Grupo 16 (Anfígenos): O, S, Se, Te, Po, Lv.
• Grupo 17 (Halógenos): F, Cl, Br, I, At, Ts.
• Grupo 18 (Gases nobles): He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og.

Periodos de la Tabla Periódica

• Periodo 1: H, He.
• Periodo 2: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne.
• Periodo 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar.
• Periodo 4: K, Ca, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr.
• Periodo 5: Rb, Sr, In, Sn, Sb, Te, I, Xe.
• Periodo 6: Cs, Ba, Tl, Pb, Bi, Po, At, Rn.
• Periodo 7: Fr, Ra, y los actínidos.

Relación entre Periodo, Grupo y Configuración Electrónica

Sabemos que el periodo de este elemento es "" ya que en este periodo todos los elementos tienen los mismos niveles en su estructura atómica.

Sabemos que este elemento pertenece al grupo "" ya que su configuración electrónica de capa de valencia es del tipo "ns²..." y todos los elementos de este grupo son de este tipo.

Electrón diferenciador: Último electrón que entra a formar parte de la configuración electrónica de un elemento.

Bloque s (grupos 1-2) / Bloque p (grupos 13-18)