Conceptos básicos de Química: Átomos, Moléculas, Reacciones y Compuestos

Conceptos básicos de Química

El Átomo

El átomo es la parte más pequeña de la materia inerte, indivisible por métodos naturales. Es una entidad con carga neutra y está compuesto por:

• Neutrones (N)
• Protones (P+)
• Electrones (E-)

La Molécula

Una molécula es un conjunto de átomos. Existen dos tipos principales:

• Molécula de elemento: Formada por átomos iguales.
• Molécula de compuesto: Formada por átomos distintos.

El Ion

Un ion es un átomo cargado eléctricamente. Puede ser:

• Catión: Carga positiva (+).
• Anión: Carga negativa (-).

Tipos de Mezclas

• Homogéneas: Uniformes, como las disoluciones. No se diferencian los componentes a simple vista.
• Heterogéneas: No uniformes, como las dispersiones. Se pueden diferenciar los componentes a simple vista (ej: agua y aceite).

El pH

El pH mide el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia. Es una escala logarítmica que va del 0 al 14.

Ácidos y Bases

Características de los Ácidos

Los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y que al disolverse en agua producen iones hidronio (H₃O⁺). Sus características son:

• Sabor ácido.
• Colorean el papel tornasol de rojo.
• Reaccionan con los metales desprendiendo hidrógeno.
• Reaccionan con las bases produciendo sales.
• En concentraciones elevadas, pueden ser corrosivos.

Características de las Bases

Las bases son compuestos químicos que al disolverse en agua producen iones hidroxilo (OH^-). Sus características son:

• Sabor amargo.
• Colorean el papel tornasol de azul.
• Reaccionan con los metales.
• Reaccionan con los ácidos produciendo sales.
• En concentraciones elevadas, pueden ser corrosivas.

Reacciones Químicas Frecuentes

• Neutralización: Reacción entre un ácido y una base para obtener un pH cercano a la neutralidad.
• Acidificación: Adición de un ácido para disminuir el pH (aumentar la concentración de H⁺).
• Alcalinización: Adición de una base para aumentar el pH (aumentar la concentración de OH^-).
• Oxidación: Reacción en la que una sustancia pierde electrones, provocada por un agente oxidante.
• Reducción: Reacción en la que una sustancia gana electrones, provocada por un agente reductor. Siempre que una sustancia se oxida, otra se reduce.
• Polimerización: Unión de monómeros para formar polímeros. Son reacciones químicas en las que se unen pequeñas moléculas llamadas monómeros para formar macromoléculas.

El Agua

Tipos de Agua

• Natural: Agua que se encuentra en la naturaleza.
• Potable: Apta para el consumo humano. No debe contener compuestos peligrosos para la salud ni microorganismos patógenos. Generalmente se elimina impurezas y se clora.
• Dura: Contiene una alta cantidad de sales de calcio y magnesio. La dureza se mide en grados hidrotimétricos (°H). El agua es dura cuando supera los 30 °H.
• Blanda: No alcanza los 10 °H de dureza.
• Destilada: Agua purificada mediante un proceso de destilación seguida de condensación. El agua condensada se recoge en otro recipiente.
• Desionizada: Agua pura que se obtiene al hacerla pasar a través de una columna con resinas que retienen las sales disueltas.

Agua Oxigenada (H₂O₂)

. Su nombre es peróxido de hidrogeno, son soluciones de peróxido de hidrogeno con agua, estas soluciones pueden tener concentraciones variables, maneras + frecuentes para expresar son: